题目内容

12．已知常温下，0.1mol•L?1CH3COONH4溶液呈中性．下列有关叙述正确的是（　　）
A．该溶液可由等体积、浓度均为0.1mol•L?1的醋酸和氨水反应得到
B．CH3COONH4加入纯水中，水的电离程度不变
C．常温下，电离常数K（CH3COOH）=K（NH3•H2O）
D．该溶液中c（CH3COO?）大于同浓度CH3COONa溶液中的c（CH3COO?）

分析 0.1mol•L-1 CH3COONH4溶液呈中性，说明醋酸根离子与铵根离子的水解程度相同，相同物质的量的醋酸与一水合氨中和生成醋酸铵，醋酸根离子与铵根离子水解相互促进，水的电离程度增大，K（CH3COOH）=$\frac{醋酸电离平衡常数}{Kw}$，K（NH3•H2O）=$\frac{铵根水解平衡常数}{Kw}$，据此分析．

解答 解：A、等体积、浓度均为0.1mol•L-1的醋酸和氨水反应得到0.05mol•L-1 CH3COONH4溶液，根A错误；
B、醋酸根离子与铵根离子水解相互促进，水的电离程度增大，故B错误；
C、K（CH3COOH）=$\frac{Kw}{醋酸根的水解平衡常数}$，K（NH3•H2O）=$\frac{Kw}{铵根的水解平衡常数}$，0.1mol•L-1 CH3COONH4溶液呈中性，说明醋酸根离子与铵根离子的水解程度相同，即醋酸根离子的水解平衡常数=铵根离子的水解平衡常数，水的离子积常数相同，所以K（CH3COOH）=K（NH3•H2O），故C正确；
D、CH3COONa溶液中的c（CH3COO-）自然水解，醋酸铵溶液中醋酸根离子与铵根离子水解相互促进，该溶液中c（CH3COO-）小于同浓度CH3COONa溶液中的c（CH3COO-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了盐类水解的影响因素、电离平衡常数与水解平衡常数以及水的离子积的关系，注意弱酸根离子与弱碱阳离子水解相互促进，题目难度中等．

练习册系列答案
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2．现有反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0，如图表示反应Ⅱ在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，则图中t2时刻发生改变的条件可能是B．
A．升高温度   B．降低温度   C．加入催化剂   D．增大压强  E．减小压强   F．充入CO2    G．分离出部分CO．
3．下列说法不正确的是（　　）
A．二氧化氮会导致酸雨和光化学烟雾，危害较大
B．铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制食品
C．人体中极少量的NO 会促进血管扩张，防止血管栓塞
D．利用铝热反应可实现工业制镁
20．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN 样品仅含有Al2O3 杂质，为测定AlN 的含量，设计如下三种实验方案．（已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑） 
方案l：取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN 的纯度（夹持装置已略去）．
（1）图1 中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是：关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH 浓溶液，至不再产生气体．然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C 装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
（3）假设其他操作均正确，按照图1 装置将导致测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
方案2：用图2 装置测定mg 样品中AlN 的纯度（部分夹持装置已略去）．
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X 液体最好选择a．
a．CCl4 b．H2O c．饱和NH4Cl 溶液d．浓硫酸
（5）若m g 样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况）．则AlN的质量分数是$\frac{41V}{22400m}$×100%（需化简）．
方案3：按图3路径测定样品中AlN 的纯度：
（6）写出步骤①反应的离子方程式AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（7）该方案能否测出AlN 的纯度？（若能请用m1，m2列出计算纯度的表达式）$\frac{4.1{m}_{2}-4.1{m}_{1}}{{m}_{1}}$×100%．
7．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（　　）
A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率均为零
C．反应物和生成物浓度相等D．正反应速率与逆反应速率相等
17．25℃时，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示：
（1）MOH的碱性＞（填＞、＜或=）ROH的碱性；
（2）ROH的电离度：a点＜（填＞、＜或=）b点；
（3）当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2时，MOH和ROH两种溶液中，水电离的c（OH-）的比值是1：10；
（4）当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3时，若MOH和ROH两溶液同时升高温度10℃，则$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
4．下列各表述与示意图不一致的是（　　）
A．图①表示25℃时，向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水过程中电导率（表征溶液导电能力大小的物理量）的变化关系
B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10mL 0.01mol•L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1mol•L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
1．某溶液中含有Cl-、CO32-、OH-四种阴离子，如果只取一次该溶液，分别将三种离子检验出来，那么应采取什么样的措施（能写出离子方程式，写出每检验出一种离子时的离子方程式，若不能写出的写“无”）
（1）先检验CO32-离子，加入的试剂是Ba（NO3）2；
（2）再检验OH-离子，加入的试剂是Mg（NO3）2；
（3）最后检验Cl-离子，加入的试剂是AgNO3．
2．给铁制器皿上镀铜，应该使用的电镀液是（　　）
A．FeCl3B．CuSO4C．FeSO4D．NaCl

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