下列物质中.属于氧化物的是( )A．NaHCO3B．NaAlO2C．CaCO3D．CO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

10．下列物质中，属于氧化物的是（　　）

A．

NaHCO₃

B．

NaAlO₂

C．

CaCO₃

D．

CO

分析根据氧化物的概念可知，氧化物中只有两种元素且含有氧元素来分析解答．

解答解：A．NaHCO₃是由三种元素组成，所以它不是氧化物，故A错误；
B．NaAlO₂是由三种元素组成，所以它不是氧化物，故B错误；
C．CaCO₃是由三种元素组成，所以它不是氧化物，故C错误；
D．CO含有C和O两种元素且有氧元素的物质，则属于氧化物，故D正确．
故选D．

点评本题考查氧化物的判断，难度不大，学生应抓住氧化物概念的要点来判断，并要熟悉常见的物质的类别及相关概念．

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20．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN 样品仅含有Al₂O₃ 杂质，为测定AlN 的含量，设计如下三种实验方案．（已知：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑）

方案l：取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN 的纯度（夹持装置已略去）．
（1）图1 中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是：关闭K₁，打开K₂，打开分液漏斗活塞，加入NaOH 浓溶液，至不再产生气体．然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C 装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
（3）假设其他操作均正确，按照图1 装置将导致测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
方案2：用图2 装置测定mg 样品中AlN 的纯度（部分夹持装置已略去）．
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X 液体最好选择a．
a．CCl₄ b．H₂O c．饱和NH₄Cl 溶液d．浓硫酸
（5）若m g 样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况）．则AlN的质量分数是$\frac{41V}{22400m}$×100%（需化简）．
方案3：按图3路径测定样品中AlN 的纯度：
（6）写出步骤①反应的离子方程式AlN+OH^-+H₂O=AlO₂^-+NH₃↑、Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（7）该方案能否测出AlN 的纯度？（若能请用m₁，m₂列出计算纯度的表达式）$\frac{4.1{m}_{2}-4.1{m}_{1}}{{m}_{1}}$×100%．

1．某溶液中含有Cl^-、CO₃^2-、OH^-四种阴离子，如果只取一次该溶液，分别将三种离子检验出来，那么应采取什么样的措施（能写出离子方程式，写出每检验出一种离子时的离子方程式，若不能写出的写“无”）
（1）先检验CO₃^2-离子，加入的试剂是Ba（NO₃）₂；
（2）再检验OH^-离子，加入的试剂是Mg（NO₃）₂；
（3）最后检验Cl^-离子，加入的试剂是AgNO₃．

18．天平两边托盘上各放等质量的烧杯，烧杯中盛放等体积、等浓度的稀硫酸，若向两个烧杯中分别放人一块锌片和一块铁片，充分反应后，金属均有剩余且天平仍保持平衡，则最初锌和铁的物质的量之比为（　　）

实验室可利用该装置来制取氯气，发生反应的化学方程式为2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
（1）B装置的作用是除去氯气中的氯化氢，C装置中橙装的液体最好是饱和食盐水．
（2）在实验室要测定部分变质的过氧化钠的纯度，也可用上图装置中的部分仪器．
①上述装置中多余的仪器是B（填A、B、C、D序号）．
②要完整上述实验目的，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
③若取用样品的质量为2.5g，收集到的气体的体积为280mL（标准状况），则样品中Na₂O₂的纯度为78%．

15．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	0.1mol•L^-1 CH₃COONa溶液与0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液等体积混合（pH=4.75）：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）
	C．	0.1mol•L^-1 CH₃COONa溶液与0.1mol•L^-1 HCl溶液混合至pH=7：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
	D．	0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液与0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液等体积混合：c（HCO₃）+2c（H⁺）+3c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+2c（OH^-）

2．给铁制器皿上镀铜，应该使用的电镀液是（　　）

17．0.78克镁铝的混合物投入到25mL30.625%稀硫酸（密度为1.28g/cm³）中，充分反应，在标准状态下得到气体体积0.896L（气体基本上全部收集），在反应后的溶液中加入4mol/L NaOH溶液，使镁离子完全沉淀，铝离子沉淀完全消失．通过计算回答下列问题：
（1）稀硫酸的物质的量浓度为4mol/L
（2）混合物中铝的质量为0.54g
（3）反应后溶液中加入4mol/L NaOH溶液的体积至少为多少毫升才能使氢氧化铝和氢氧化镁沉淀分开？

18．对可逆反应A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）在一定条件下，达到平衡状态的标志是（　　）

	A．	单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B₂
	B．	平衡时容器内的总压强不随时间而变化
	C．	平衡时容器内各物质的物质的量比为1：1：2
	D．	单位时间内，生成n mol A₂的同时，生成n mol的B₂