题目内容
【题目】某研究性学习小组在探究淡黄色过氧化钠与水反应是放出热量还是吸收热量时设计了如图所示的实验装置。
在小试管里加入1g淡黄色过氧化钠，把小试管套在带支管的试管内。在U形管内加入少量红墨水。打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面。再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。
（1）过氧化钠的电子式__。
（2）写出上述反应的化学方程式__。
（3）下列各图中，表示过氧化钠与水反应的图是（_______）
A.
B.
C.
D.
【答案】
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ B
【解析】
过氧化钠是离子化合物，过氧根离子中两个氧原子形成一对共用电子对，过氧化钠与水的反应是放热反应，反应物具有的总能量高于生成物的总能量。
（1）过氧化钠是离子化合物，过氧根离子中两个氧原子形成一对共用电子对，过氧化钠的电子式
。故答案为：；
（2）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。故答案为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；
（3）过氧化钠与水的反应是放热反应，反应物具有的总能量高于生成物的总能量，故选B。故答案为：B。
期末宝典单元检测分类复习卷系列答案
【题目】W、X、Y、Z、M、E、Q均为稀有气体外的短周期元素，，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与E的最低负化合价相同，X、M在周期表的位置如图。
X | ||
M | E |
（1）Y在周期表中的位置为________，Q的元素名称为_______。
（2）X的最高价氧化物的电子式为____________________；Y和W形成的五核离子的电子式为_________________。
（3）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）________。
（4）X与E的最高价氧化物的水化物反应的化学反应式为___________________________。
（5）下列事实能说明Z元素的非金属性比E元素的非金属性强的是________
①Z单质与E的简单氢化物的溶液反应，溶液变浑浊
②在氧化还原反应中，1mol Z单质比1mol E单质得电子多
③Z和E两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高
（6）M和Q两元素的单质生成1mol M的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ。已知该化合物的溶沸点分别为—69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：_________
（7）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体由以上元素中的两种元素组成。气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸，消耗1L 2.2mol/L NaOH溶液和1mol O2，则两种气体的分子式以及物质的量分别为____________________，生成的硫酸铜的物质的量为____________
【题目】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。
（2）25℃、101kPa若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量___。
（3）25℃、101kPa已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。
（4）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列问题：
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
化学键 | H—H | C—O | C | H—O | C—H |
E/（kJ·mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此计算△H1=___kJ·mol-1，已知△H2=-58kJ·mol-1，则△H3=___kJ·mol-1。
【题目】某同学在实验室中进行如下实验：
编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
实验 |
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现象 | 没有明显变化，溶液仍为无色 | 有沉淀生成，溶液为蓝绿色 | 有无色气泡产生 |
以下结论不正确的是（ ）
A.Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B.Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4
C.Ⅲ中发生的反应是离子反应
D.Ⅲ中发生反应的离子方程式为2H＋＋Zn＝Zn2＋＋H2↑
