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有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水。简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。
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各取等体积酸溶液用蒸馏水分别稀释100倍。然后用pH试纸分别测其pH,pH变化大的那瓶是强酸。
pH相同的强酸与弱酸,加水稀释同样倍数时,由于弱酸继续电离生成H
+
,结果弱酸的pH一定小于强酸。
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pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度大小顺序正确的是( )
A.[Cl
-
]>[
]>[OH
-
]>[H
+
]
B.[
]>[Cl
-
]>[OH
-
]>[H
+
]
C.[Cl
-
]>[
]>[H
+
]>[OH
-
]
D.[
]>[Cl
-
]>[H
+
]>[OH
-
]
向三份0.lmol/L NaHCO
3
溶液中分别加入少量冰醋酸、Ca(OH)
2
、NaA1O
2
固体(忽略溶液体积变化),则溶液中CO
3
2-
浓度的变化依次为( )
A.减小、减小、增大
B.减小、增大、增大
C.增大、减小、减小
D.减小、减小、减小
将0.2 mol/L NaF溶液与0.1mol/L稀硝酸等体积混合后,离子浓度的关系正确的是
氨水有下列平衡:NH
3
·H
2
O
NH
4
+
+OH
-
,当其他条件不变时,改变下列条件,平衡向左移,且c(NH
4
+
)增大的是( )
A.加NaOH
B.加盐酸
C.加NH
4
Cl
D.加同浓度氨水
欲使醋酸溶液中的CH
3
COO
-
浓度增大,且不放出气体,可向醋酸中加入少量固体( )
A.NaOH
B.NaHCO
3
C.CH
3
COOK
D.Mg
在醋酸的电离平衡中,要使平衡右移且氢离子浓度增大,应采取的措施是 ( )
A.加入氢氧化钠
B.加入盐酸
C.向溶液中加水
D.升高溶液温度
下列事实说明HNO
2
为弱电解质的是( )
A.0.1mol/LHNO
2
溶液的pH=2.1
B.常温下NaNO
2
溶液的pH>7
C.HNO
2
能与碳酸钠反应制CO
2
D.HNO
2
不稳定,易分解
关 闭
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