题目内容

欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体(  )
A．NaOHB．NaHCO3C．CH3COOKD．Mg
AC
A项由于加入NaOH会减少H+的物质的量，使平衡向右移动；C项由于加入CH3COOK会增加CH3COO-的物质的量，故A、C均可以。B项由于加入NaHCO3会降低H+的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了CO2；D项由于加入Mg会降低H+的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了H2，故B和D错误。醋酸中存在CH3COOHCH3COO-+H+电离平衡，欲使醋酸溶液中CH3COO-浓度增大，应使平衡向右移动。而我们可以利用条件的改变对弱电解质的电离平衡进行影响，从而有效地调整溶液中的离子组分。
练习册系列答案
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pH相同的盐酸和醋酸溶液分别加入水稀释n倍和m倍后，pH仍保持相同，则n与m的关系是 ……(    )
A．n>mB．n<mC．n="m"D．无法确定

(1)根据电荷守恒，写出一个用离子浓度表示的等式：                            ；
(2)根据水的电离，写出一个含有c(H＋)和c(OH－)的等式：                        ；
(3)根据(NH4)2CO3中，C、N原子个数关系，写出一个含有c(NH＋4)和c(CO)的等式：                          。
有两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水。简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。
下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（   )?
A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质
B．碳酸钙在水中溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C．氧化钠溶于水，氨气溶于水，其水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D．水极难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(   )
A．1mol·L-1的甲酸溶液的pH约为2
B．甲酸能与水以任意比例互溶
C．甲酸能使紫色石蕊试液变红
D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的导电性弱
已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。30℃时，浓度均为0.1mol?L-1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是                             （   ）
A．c(H+)?c(OH-) ＞1×10-14
B．c(H+) + 2c(H3XO4)+ c(H2XO4-)=c(XO43-)+ c(OH-)
C．c(H+) + c(H3XO4)= c(HXO42-)+ 2c(XO43-)+ c(OH-)
D．c(Na+)+ c(H+)= c(H2XO4-)+ c(OH-)+ 2c(HXO42-)+ 3c(XO43-)
下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（　　）
①亚硝酸钠溶液的PH大于7
②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1mol?L-1HNO2溶液的PH=2.1．
A．①②③B．②③④C．①④D．①②④
将0.2mol·L-1的偏铝酸钠溶液和0.4mol·L-1的盐酸等体积混合，混合液中离子浓度由大到小的顺序是
A．[Cl-]＞[Al3+]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-]
B．[Cl-]＞[Na+]＞[Al3+]＞[H+]＞[OH-]
C．[Cl-]＞[Al3+]＞[Na+]＞[OH-]＞[H+]
D．[Na+]＞[Cl-]＞[Al3+]＞[OH-]=[H+]

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