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氨水有下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且c(NH4+)增大的是（   ）
A．加NaOHB．加盐酸C．加NH4ClD．加同浓度氨水
C
考查外部条件改变时电离平衡的移动，加入NaOH平衡左移，但c(NH4+)减小，加盐酸平衡右移，加NH4Cl符合要求。
练习册系列答案
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对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH4++OH—，下列叙述正确的是：（  ）
A．加水后，溶液中n（OH—）增大
B．加入少量浓盐酸，溶液中n（OH—）增大
C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动
D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）减少
0.1 mo l · L-1的H2S溶液中,离子浓度大小关系正确的是(  ).
A  c(H＋)>c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)
B  c(S2－)>c(H＋)>c(HS－)>c(OH－)
C  c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)
D  c(S2－)>c(HS－)>c(H＋)>c(OH－)
有两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水。简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。
NH3·H2O的电离平衡常数为Kb＝。氨水中各离子和分子的浓度大小关系为（   ）
A．[NH4＋]＝[OH－]＝[NH3·H2O]
B．[NH4＋]＞[OH－]＞[NH3·H2O]
C．[NH4＋]＝[OH－]＜[NH3·H2O]
D．[NH4＋]＜[OH－]＜[NH3·H2O]
25℃时，用蒸馏水稀释0.10mol?L-1的醋酸，若用KW表示水的离子积常数，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是（　　）
A．
[CH3COOH]
[H+]
B．
[CH3COO-]
[CH3COOH]
C．
[H+]
kW
D．
[H+]
[OH-]
标准状况下，将2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲确定所得溶液中NH4+、CH3COO-、H+和OH-浓度大小顺序，通过下列数据即可得出正确结论的是
A．NH3·H2O和CH3COOH的电离常数B．NH3·H2O和CH3COONH4的电离常数
C．溶液的pHD．题给反应物的量

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