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稀释时电离程度增大，使c(H+)增大；但溶液体积增大，使c(H+)减小。若稀释时使离子数目增加优势于使溶液体积增加，则c(H+)增大；若稀释时体积增大占主要地位，虽离子绝对数增加，但c(H+)却减小。由于0.1 mol·L-1 CH3COOH属稀溶液，故加水稀释时，平衡右移，离子数增加，但主要是体积增大，c(H+)减小，所以A、D正确。?
练习册系列答案
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甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
| A．1mol·L-1的甲酸溶液的pH约为2 |
| B．甲酸能与水以任意比例互溶 |
| C．甲酸能使紫色石蕊试液变红 |
| D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的导电性弱 |
。氨水中各离子和分子的浓度大小关系为（ ）