题目内容

下列事实说明HNO2为弱电解质的是（　　）
A．0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1
B．常温下NaNO2溶液的pH＞7
C．HNO2能与碳酸钠反应制CO2
D．HNO2不稳定，易分解
A.0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2.1，说明亚硝酸部分电离，说明HNO2是弱电解质，故A正确；
B．由盐类水解的规律，强酸强碱盐的水溶液为中性，但弱酸强碱盐水的pH大于7，则说明盐对应的HNO2是弱电解质，故B正确；
C．亚硝酸和碳酸钠反应生成二氧化碳说明亚硝酸的酸性大于碳酸，但不能说明亚硝酸是弱电解质，故C错误；
D．亚硝酸不稳定易分解，说明其稳定性差，但不能说明其在水中的电离程度，无法说明HNO2是弱电解质，故D错误；
故选：AB．
练习册系列答案
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有两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水。简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。
下列有关叙述中正确的是：(             )
A 难溶于水的电解质一定是弱电解质
B 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
C 易溶于水的电解质一定是强电解质
D 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中一种．常温下进行下列实验：
①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol?L-1xLB溶液、0.001mol?L-1yLD溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y＜x；
②浓度均为0.1mol?L-1A和E溶液，pH：A＜E；
③浓度均为0.1mol?L-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题：
（1）D是______溶液
（2）用水稀释0.1mol?L-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是______（填写序号）
①
c(B)
c(OH-)
；②
c(OH-)
c(H+)
；
③c（H+）和c（OH-）的乘积④OH-的物质的量
（3）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的______曲线（填写序号）．
（4）OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别和锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是______（填写序号）
①反应所需要的时间E＞A
②开始反应时的速率A＞E
③参加反应的锌的物质的量A=E
④反应过程的平均速率E＞A
⑤A溶液里有锌剩余
⑥E溶液里有锌剩余
（5）室温下，向0.01mol?L-1C溶液中滴加0.01mol?L-1D溶液至中性得到的溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为______．
25℃时，用蒸馏水稀释0.10mol?L-1的醋酸，若用KW表示水的离子积常数，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是（　　）
A．
[CH3COOH]
[H+]
B．
[CH3COO-]
[CH3COOH]
C．
[H+]
kW
D．
[H+]
[OH-]
下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（　　）
①亚硝酸钠溶液的PH大于7
②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1mol?L-1HNO2溶液的PH=2.1．
A．①②③B．②③④C．①④D．①②④
将等质量的锌粒（wg）分别投入VLpH=2的盐酸和醋酸（含醋酸nmol），结果发现一种溶液中Zn有剩余，有关叙述正确的是（　　）
A．0.325V＜w＜32.5n
B．产生H2的平均反应速率盐酸大于醋酸
C．产生H2的量盐酸多于醋酸
D．与醋酸反应时锌有剩余
相同温度下，100mL0.01mol/L的NH3?H2O与10mL0.1mol/L的NH3?H2O相比较，下列数值前者大于后者的是（　　）
A．c（H+）B．c（OH-）
C．电离程度D．中和时所需HCl的量
将0.1mol?L-1氨水溶液加水稀释或加入少量NH4Cl晶体时，都会引起（　　）
A．溶液的pH减小B．NH3?H2O电离程度变大
C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c（H+）减小

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