Question

【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是( )

A. 放电时负极反应式为：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2

B. 放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原

C. 放电时正极反应式为：Fe(OH)3－3eˉ＋5OHˉ=FeO42-＋4H2O

D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

Answer 1

【答案】C

【解析】A．根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，故A正确；B．放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故B正确；C．放电时，正极上高铁酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe(OH)3+10OH-或FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，故C错误；D、高铁电池放电时是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，负极附近溶液的碱性减弱，正极上高铁酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe(OH)3+10OH-，正极附近溶液的碱性增强，故D正确；故选C。