题目内容
6．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ）| A． | 吸氢材料镧镍合金 | B． | 半导体材料砷化镓 | ||
| C． | 高温结构陶瓷材料氮化硅 | D． | 透明陶瓷材料硒化锌 |
分析 元素周期表中主族元素有7个，副族元素有7个，利用元素在周期表中的位置确定由主族元素和副族元素形成的化合物，以此来解答．
解答 解：A、镧位于ⅢB族，镍位于ⅤⅢ族，则不符合题意，故A不选；
B、砷位于第ⅤA族，镓位于第ⅢA族，则不符合题意，故B不选；
C、氮位于第ⅤA族，而硅位于第ⅣA族，都是主族元素，则不符合题意，故C不选；
D、硒位于第ⅥA族，锌位于ⅡB族，符合主族元素和副族元素形成的化合物，故D选；
故选D．
点评 本题考查元素周期表，熟悉元素在周期表中的位置是解答本题的关键，学生对副族元素不熟悉是解答本题的难点．
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16．三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（ ）
| A． | 三氯化硼液态时能导电而固态时不导电 | |
| B． | 三氯化硼加到水中使溶液的pH升高 | |
| C． | 三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 | |
| D． | 分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构 |
13．溶液可能存在电离平衡、水解平衡和溶解平衡等动态平衡．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 25℃时，HClO溶液加水稀释，电离程度增大，溶液中H+浓度增大 | |
| B． | 等物质的量浓度的氨水和盐酸等体积混合，存在：2c（NH4+）+c（H+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl-）+c（OH-） | |
| C． | MgCl2饱和溶液蒸干可以得到MgCl2•6H2O，继续灼烧得到无水MgCl2 | |
| D． | 已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10（mol/L）2，Ksp（Ag2CrO4）=1.8×10-10（mol/L）3，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl |
1．体积相等的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g），起始时
四个容器所盛A、B的物质的量分别为相同温度下建立平衡时，A或B的转化率（α）大小关系正确的是（ ）
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
| A/mol | 2 | 1 | 2 | 1 |
| B/mol | 1 | 1 | 2 | 2 |
| A． | αA：甲＜乙＜丙＜丁 | B． | αA：甲＜丁＜丙＜乙 | C． | αB：甲＜丙＜乙＜丁 | D． | αB：丁＜丙＜乙＜甲 |
11．有机物A的分子式为C6H12O3，一定条件下，A与碳酸氢钠、钠均能产生气体，且生成的气体体积比（同温同压）为1：1，则A的结构最多有（ ）
| A． | 33种 | B． | 31种 | C． | 28种 | D． | 19种 |
18．下列有关苯酚钠溶液的叙述，正确的是（ ）
| A． | 该溶液呈碱性的原因是：C6H5O-+H2O=C6H5OH+OH- | |
| B． | 与少量CO2反应的离子方程式为：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32- | |
| C． | 25℃时，该溶液中由水电离出的氢离子浓度大于1×10-7mol•L-1 | |
| D． | 该溶液中可能大量存在：K+、SO42-、Cl2、H+ |
15．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）
| A． | 蔗糖溶液 | B． | 淀粉胶体 | C． | 氯化钠溶液 | D． | 氢氧化钠溶液 |
16．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
| W | Z | ||
| T |
| A． | X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 | |
| B． | 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 | |
| C． | 原子得电子能力强弱：W＜X＜Y＜Z | |
| D． | T元素的单质可能具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 |