题目内容
16．三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（ ）| A． | 三氯化硼液态时能导电而固态时不导电 | |
| B． | 三氯化硼加到水中使溶液的pH升高 | |
| C． | 三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 | |
| D． | 分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构 |
分析 A．氯化硼是共价化合物；
B．三氯化硼水解生成HCl；
C．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子；
D．原子的价电子数加上化合价的绝对值等于8，则为8电子稳定结构．
解答 解：A．氯化硼是共价化合物液态时不能导电，故A错误；
B．三氯化硼加到水中会发生水解生成HCl，则使溶液的pH降低，故B错误；
C．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，为非极性分子，故C正确；
D．三氯化硼中B的价电子数为3，化合价为+3，则分子中B的最外层电子数为3+3=6，则B不满足最外层8电子稳定结构，故D错误．
故选C．
点评 本题考查原子轨道杂化、分子立体构型、8电子稳定结构等，难度适中，注意三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构．
练习册系列答案
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7．如图是CsCl晶体中的一个晶胞，相邻的两个Cs+的核间距为acm，NA为阿伏伽德罗常数，CsCl的相对分子质量用M表示，则CsCl晶体的密度为（ ）g/cm3
| A． | $\frac{8M}{{N}_{A}•{a}^{3}}$ | B． | $\frac{6M}{{N}_{A}•{a}^{3}}$ | C． | $\frac{4M}{{N}_{A}•{a}^{3}}$ | D． | $\frac{M}{{N}_{A}•{a}^{3}}$ |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | C8H16与甲烷互为同系物 | |
| B． | 乙烯只能加成、不能取代，苯只能取代、不能加成 | |
| C． | CH3CH2CH2CH3和 互为同分异构体 | |
| D． |  和 互为同分异构体 |
8．某有机物Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用：
$→_{一定条件}^{Y}$
下列有关叙述中不正确的是（ ）
$→_{一定条件}^{Y}$下列有关叙述中不正确的是（ ）
| A． | X分别与足量的Na、NaOH反应，消耗两者的物质的量之比为5﹕1 | |
| B． | Y的分子式为C9H8O3 | |
| C． | 1 mol Z与浓溴水反应最多消耗4molBr2 | |
| D． | 1 mol Z与足量NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH |
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