题目内容
7．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径在其所在主族中最小，且B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．（1）B的原子结构示意图为
．（2）E元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4．
（3）元素CDE的原子半径大小关系是Na＞S＞O（用元素符号表示）
（4）AC两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物的电子式为
．（5）B的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为NH3+H+=NH4+．
分析 元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为+5价，位于周期表第ⅤA族，应为N元素，C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，则原子核外电子排布为2、6，应为O元素，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为+1价，应为Na元素，C、E主族，则E为S元素，根据原子的组成、性质结合周期律的递变规律解答该题．
解答 解：由以上分析可知A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Na元素，E为S元素，则
（1）B为N元素，B的原子结构示意图为，
故答案为：；
（2）E为S元素，最高价为+6，最高价氧化物对应水化物为H2SO4，
故答案为：H2SO4；
（3）同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞S＞O，
故答案为：Na＞S＞O；
（4）H、O两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物为H2O2，分子中O原子与H原子之间形成1对共用电子对、O原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，
故答案为：；
（5）氨气与硝酸反应生成硝酸铵，反应离子方程式为：NH3+H+=NH4+，
故答案为：NH3+H+=NH4+．
点评 本题考查位置结构性质关系应用，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，需要学生全面掌握基础知识．
练习册系列答案
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