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20．下列物质中，只含有共价键，不含有离子键的是（　　）
A．Na2O2B．KOHC．CaCl2D．CO2

分析 一般金属元素与非金属元素易形成离子键，非金属元素与非金属元素之间易形成共价键，以此来解答．

解答 解：A、过氧化钠中既有离子键又有共价键，故A不选；
B、KOH中钾离子与氢氧根离子之间以离子键结合，O、H之间以共价键结合，故B不选；
C、CaCl2中钙离子与氯离子以离子键结合，不含共价键，故C不选；
D、二氧化碳分子中碳与氧原子之间以共价键结合，故D选；
故选D．

点评 本题考查化学键，明确元素的种类及元素之间的成键方式是解答本题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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10．下列物质中，只含有非极性共价键的是（　　）
A．H2B．NaClC．H2SD．NaOH
11．在密闭容器中进行X2（g）+Y2（g）═2Z（g）的反应，已知起始时其中X2、Y2、Z各物质浓度分别为0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.2mol?L-1，反应达到平衡时，各物质浓度可能是（　　）
A．c（X）=0.2mol?L-1B．c（Y2）=0.35mol?L-1C．c（Y2）=0.2mol?L-1D．c（Z）=0.4mol?L-1
8．分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（　　）
A．含两个双键的直链有机物B．含一个三键的直链有机物
C．含一个双键的环状有机物D．只含一个双键的直链有机物
15．某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成，其原子个数比为14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布式为（n-1）dn+6ns1，回答下列问题．
（1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的排列顺序为N＞O＞S．（用元素符号表示）
（2）D元素原子的最外层电子排布图为
（3）该配位化合物的化学式为[Cu（NH3）4]SO4•H2O，配体的中心原子的杂化方式为取sp3．
（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和1：2，两种化合物可以任意比互溶，解释其主要原因为H2O与H2O2分子之间存在氢键．
（5）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为H-N=N-H，分子中含有3个σ键，1个π键．
5．下列关于工业生产的叙述中，错误的是（　　）
A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英
B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料
C．将氢气和氯气混合光照生成氯化氢，溶于水制得盐酸
D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石
12．下列有关叙述正确的是（　　）
A．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中
B．在 分子中含有1个手性C原子
C．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子
D．含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越强
9．下列的比较关系不正确的是（　　）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
B．相等浓度的CH3COONa、NaOH和NaHCO3三种溶液的pH：pH（CH3COONa）＞pH （NaHCO3）＞pH（NaOH）
C．0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c （H2A）
D．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液成酸性：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
10．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则下列正确的是（　　）
A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应
C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-=Cu

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