题目内容

下列关于0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的说法正确的是

A.溶质的电离方程式为NaHCO3=Na+ H+ CO32
B.25 ℃时,加水稀释后,n(H)与n(OH)的乘积变大
C.离子浓度关系:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO32)
D.温度升高,c(HCO3)增大

B

解析试题分析:A项NaHCO3正确的电离方程式为NaHCO3=Na+ HCO3-     ,错误;B项虽然加水稀释后c(H)×c(OH)的乘积不变,但由于溶液的体积增大,故n(H)与n(OH)的乘积变大,正确;C项不满足电荷守恒,错误;D项温度升高,促进HCO3-     的电离和水解,c(HCO3-     )减小,错误。
考点:考查电解质溶液(电离方程式、水的离子积、电荷守恒、盐类的水解)。

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