Question

11．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）

• A． 铍的氧化物对应的水化物可能具有两性
• B． 砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体
• C． 高溴酸（HBrO₄）的酸性比硒酸（H₂SeO₄）的酸性弱
• D． 硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水和盐酸的白色固体

Answer 1

分析 A、元素周期表中的对角线规则：处于对角线的元素具有相似性；
B、同主族元素性质具有相似性；
C、同周期从左到右元素的最高价氧化物的水化物的酸性增强；
D、同主族元素及其化合物的性质具有相似性．

解答 解：A、元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，Be、BeO、Be（OH）₂均有两性，故A正确；
B、卤族元素性质具有相似性，根据碘的性质、碘化物的性质、银盐的性质可推知砹（At）为有色固体；HAt不稳定；AgAt是不溶于水的有色固体，故B正确；
C、同周期从左到右元素的最高价氧化物的水化物的酸性增强，则高溴酸（HBrO₄）的酸性比硒酸（H₂SeO₄）的酸性强，故C错误；
D、锶与钡是同主族元素，BaSO₄是难溶于水和盐酸的白色固体，所以SrSO₄也是难溶于水和盐酸的白色固体，故D正确．
故选C．

点评 本题考查同主族元素的性质的相似性和递变性，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性．