题目内容
已知X、Y是主族元素，I为电离能。请根据下表所列数据判断，错误的是
| I/kJ·mol－1 元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
| Y | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
D
解析试题分析：A、由电离能数据可知，X可失去1个电子，原子最外层电子数为1，常见化合价是+1，故A正确；B、Y可失去3个电子，原子最外层有3个电子，是ⅢA族元素，故B正确；C、由电离能数据可知，X可失去1个电子，原子最外层电子数为1，常见化合价是+1，与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，故C正确；D、若元素Y处于第三周期，则Y为Al，与冷水不反应，故D错误，故选D。
考点：考查元素的电离能及同周期元素性质的变化规律
练习册系列答案
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根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是（ ）
| A．铍的原子失去电子能力比镁弱 | B．砹的氢化物不稳定 |
| C．硒化氢比硫化氢稳定 | D．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强 |
下列比较或归纳正确的是( )
| A．稳定性：NH3<PH3<ASH3 |
| B．离子半径：Cl->S2->Al3+ |
| C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 |
| D．碱性：Be（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3 |
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
| A．非金属性：Z＜T＜X |
| B．R与Q的电子数相差26 |
| C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q |
| D．最高价氧化物的水化物的酸性：Q＞T |
今年5月7日某公司丢失铱-192放射源的事件再次敲响核安全的警钟。下列关于铱-192 (
Ir)的说法正确的是
| A．原子序数为77 | B．电子数为115 | C．中子数为192 | D．质量数为77 |
下列说法中正确的是
| A．只含有非金属元素的化合物可能是离子化合物 |
| B．第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金属性强 |
| C．只含有共价键的物质一定是共价化合物 |
| D．同主族元素原子半径越小越容易失去电子 |
对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )
| A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 | B．第一电离能：Na<Mg<Al |
| C．电负性：Na>Mg>Al | D．还原性：Na>Mg>Al |
元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
| A．同周期元素中X的金属性最强 |
| B．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 |
| C．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－ |
| D．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 |