题目内容
元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
A.同周期元素中X的金属性最强 |
B.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 |
C.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2- |
D.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 |
C
解析试题分析:X与Z在相邻的周期且X在第IA族,Z在第VIA族,同时X与Y在同一周期,元素X、Y、Z的原子序数之和为36,可得在短周期元素中满足的是X为Na,Y为Cl,Z为O。A.同周期元素中Na的金属性最强,推测正确;B.同周期元素Cl的最高价含氧酸酸性最强,推测正确;C.原子半径Na>Cl,而离子半径Na+<O2-,推测错误;D.同族元素O的氢化物稳定性最高,推测正确。故选C。
考点:元素周期律
短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如图。下列说法正确的是( )
A.若它们均为金属元素,则X与氧元素组成的物质有多种 |
B.若它们的原子最外层电子数之和为11,则它们均为非金属元素 |
C.Z单质一定不能置换出Y单质。 |
D.Z元素的最高化合价一定等于Y元素 |
已知X、Y是主族元素,I为电离能。请根据下表所列数据判断,错误的是
I/kJ·mol-1 元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
Y | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
B.元素Y是ⅢA族元素
C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应
X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )
A.XYZ2 | B.X2YZ3 | C.X2YZ2 | D.XYZ3 |
在元素周期表中金属与非金属的分界处,可以找到( )
A.合金 | B.半导体材料 | C.催化剂 | D.农药 |
有a、b、c、d四种金属,将a与b用导线连结起来浸入稀硫酸溶液中,b不被腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中,d比a反应剧烈;将Cu浸入b的盐溶液里,无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里,有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )
A.d>c>a>b | B.d>b>a>c | C.b>a>d>c | D.d>a>b>c |
下列结论正确的是( )
①粒子半径:K+>Al3+>S2->Cl- ②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性:S2->Cl->Br->I- ④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性:O>N>P>Si
⑦金属性:Be<Mg<Ca<K
A.只有②⑤⑦ | B.②⑥⑦ | C.②④⑤⑥⑦ | D.②④⑥ |
下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )[来源&:中*^教@#网]
A.原子半径:Z>Y>X |
B.气态氢化物的稳定性:W>R |
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物[来*源#^@:中国教育出版~网] |
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
下列各组中的元素用原子序数表示,其中都属于主族的一组元素是( )
A.2,4,6 | B.19,20,21 | C.1,3,5 | D.8,16,18 |