题目内容
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.等体积的CO2和CO，分子数目均为NA
B.常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10-12NA
C.标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数为2NA
D.H2O（g）通过足量Na2O2（s）充分反应，固体增重bg时，反应中转移的电子数为bNA/2
【答案】D
【解析】
A．未指明温度和压强，若二者所处温度和压强不同，等体积的CO2和CO所含分子数不同，且体积、物质的量均未知，也不能确定分子数目，故A错误；
B．溶液体积未知，无法计算微粒数目，故B错误；
C．标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后二者反应生成2molHF，但是标况下HF不是气体，故C错误；
D．根据方程式2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2可知，固体增重质量即为水中氢元素的质量，固体增重bg时参与反应的水的物质的量为
mol，根据方程式可知转移的电子为mol，数目为NA，故D正确；
故答案为D。
【题目】温度为T 时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，
反应：PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 250 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A. 反应在前50 s内的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)
B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，该反应为放热反应
C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前的v正＞v逆
D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80％