[题目]设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A.等体积的CO2和CO.分子数目均为NAB.常温下pH=12的NaOH溶液中.水电离出的氢离子数为10-12NAC.标准状况下.22.4L的H2和22.4L的F2混合后.气体分子数为2NAD.H2O(g)通过足量Na2O2(s)充分反应.固体增重bg时.反应中转移的电子数为bNA/2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.等体积的CO2和CO，分子数目均为NA

B.常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10-12NA

C.标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数为2NA

D.H2O（g）通过足量Na2O2（s）充分反应，固体增重bg时，反应中转移的电子数为bNA/2

【答案】D

【解析】

A．未指明温度和压强，若二者所处温度和压强不同，等体积的CO2和CO所含分子数不同，且体积、物质的量均未知，也不能确定分子数目，故A错误；

B．溶液体积未知，无法计算微粒数目，故B错误；

C．标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后二者反应生成2molHF，但是标况下HF不是气体，故C错误；

D．根据方程式2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2可知，固体增重质量即为水中氢元素的质量，固体增重bg时参与反应的水的物质的量为mol，根据方程式可知转移的电子为mol，数目为NA，故D正确；

故答案为D。

练习册系列答案

（1）“气体”除CO2、H2O外，还含有的主要成分是____。

（2）“破碎”的目的是____；缎烧中V2O5转化的化学方程式是____。

（3）加人物质X的目的是调节溶液pH除铝，X的化学式是____。

（4）“沉钒”过程中控制pH为8.35，其他条件一定时，钒的沉淀率与加铵系数KNH4Cl、温度的关系分别如图1、图2，则应选择的加铵系数是____；温度超过80°C时，钒的沉淀率下降的原因是____。

（5）钼酸铵[（NH4）2MoO4]在高温下通入H2可制得单质钼，该过程的化学方程式是____。

【题目】氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰外还可以利用下列反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需要加热。请你根据所学知识回答下列问题

(1)该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________________。

(2)把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是________________________________。

(3)实验室配制好2.0mol/L NaOH溶液，需要这种溶液____________mL才能与4.48L氯气（标准状况）恰号完全反应。

(4)已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，NaBr溶液中缓缓通入Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，请写出对应的离子方程式_________________________________。

(5)现需490mL 2.0mol/L NaOH溶液：

ⅰ所需称量的氢氧化钠固体的质量是__________________。

ⅱ上述实验需要的仪器有天平（含砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______________。

ⅲ某同学部分配制过程如图所示，你认为有错误的操作是_____________________；若按操作所示称量时，指针向左偏，则所配溶液浓度将____________________（填“偏高”“偏低”或“不变”）

【题目】某同学按下图装置进行实验探究，请回答下列问题：

（1）电能转化为化学能的装置为_______池（填“A”或“B”）。

（2）A装置锌为_______极，实验过程中氢离子浓度较大的是区域______（填“Zn电极”或“Cu电极”）。

（3）B装置石墨2为_______极，电极反应式为_______；当石墨1放出2240mL气体（标准状况下）时，电路中转移电子的数目为_________，若A装置也转移相同数量的电子，锌的质量减少了_______g。

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

A.向硫酸铜溶液中加入铁片：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu

B.石灰石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

C.碳酸氢铵与足量热的NaOH溶液反应：NH4++OH-NH3↑+H2O

D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：2HSO3-+Ba2++2OH-= BaSO3↓+SO32-+H2O

【题目】铜是生产和生活中用量较多的金属。

(1)下列有关铜元素的说法中，不正确的是__________（填字母）

A.青铜、不锈钢、硬铝都是合金

B.铜表面易形成致密的氧化膜

C.铜与O2反应生成黑色的CuO

D.CuSO4·5H2O是一种混合物，加热后变为白色固体

(2)某化学小组为测定某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积

方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量

①请写出方案Ⅰ中铜与稀硝酸反应的离子方程式：___________，该方案中稀硝酸表现出来的性质是___________（填字母）。

A.挥发性 B.酸性 C.氧化性 D.还原性

②方案Ⅱ比方案Ⅰ更易于实施，理由是________________。请写出方案Ⅱ中发生反应的化学方程式：____________，该反应产生气体在标准状况下的体积为________(铜铝混合物质量是m1g，反应后剩余固体的质量m2g，用含m1、m2的代数式表示)。

【题目】某有机物的分子结构如图所示。现有试剂：①Na ②H2/Ni ③Ag(NH3)2OH ④新制Cu(OH)2 ⑤NaOH ⑥酸性KMnO4溶液。能与该化合物中两个或两个以上官能团都发生反应的试剂有( )

A．①②⑤⑥ B．①②④⑥ C．①③④⑤ D．全部

【题目】如图为不同化学元素组成的化合物示意图，下列说法正确的是（）

A. 若图中①为某种化合物的基本单位，则①最可能是核苷酸

B. 若②广泛分布在动物细胞内，则其一定是糖原

C. 若③为生物大分子，则其彻底水解产物最多为4种

D. 若④为重要储能物质，则动物和植物细胞都含有这种物质

【题目】温度为T 时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，

反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	250
n(PCl3)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是

A. 反应在前50 s内的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)

B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，该反应为放热反应

C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前的v正＞v逆

D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80％

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