题目内容

【题目】下图所示装置的叙述，正确的是（ ）

A.铜做正极，铜片上有气泡产生

B.盐桥中的阴离子会移向 CuSO4 溶液

C.正极附近的 SO浓度逐渐增大

D.锌片表面被氧化

【答案】D

【解析】

由图可知，该装置为双液原电池，Zn比Cu活泼，因此Zn作负极，失去电子，生成Zn2+，Cu作正极，电解质溶液中的Cu2+得到电子生成Cu，据此分析。

A. 铜做正极，电解质溶液中的Cu2+得到电子生成Cu，铜片上有红色的铜析出，A项错误；

B. 阳离子带正电荷，向正极移动，盐桥中的阳离子会移向 CuSO4 溶液，B项错误；

C. SO带负电荷，向负极移动，因此负极附近的 SO浓度逐渐增大，C项错误；

D. 原电池中Zn作负极，失去电子，生成Zn2+，发生氧化反应，锌片表面被氧化，D项正确；

答案选D。

名称

单液原电池

双液原电池

装置

相同点

正、负极电极反应，总反应式，电极现象

不同点

还原剂Zn与氧化剂Cu2＋直接接触，既有化学能转化为电能，又有化学能转化为热能，造成能量损耗

Zn与氧化剂Cu2＋不直接接触，仅有化学能转化为电能，避免了能量损耗，故电流稳定，持续时间长

练习册系列答案
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a.容器内的压强不再随时间变化

b.3υ(N2)=υ(H2)

c．3υ正(H2)=2υ逆(NH3)

d.混合气体的密度保持不变

②达上述平衡后，其他条件不变，升高温度，υ逆___________________(填“增大”、“不变”、“减小”)，υ正和υ逆的关系为υ正___________υ逆(填：“>”、“＝”、“<”)，最后二者相等。

③该条件下达到平衡时，向容器内充入惰性气体，增大容器内的压强，NH3的体积分数将(填：“变大”、“不变”或“变小”)。________

（2）在T ℃时，将一定物质的量的H2和N2置于一容积可变的密闭容器中。达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改变的条件可能是______。

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c.保持温度、压强不变，增大反应物浓度

d.保持温度、压强不变，减小生成物浓度

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