题目内容
【题目】I．近年来，我国储氧纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应的化学方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +4H2O
（1）标出以上化学方程式转移电子的方向和数目___________。
（2）此反应的氧化剂是__________，氧化产物是____________；
（3）上述反应中若产生22g气体物质，则转移电子的数目为___________。
II．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.20 g·cm－3)配制成0.5mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸250mL，试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，所需的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有___________；
（2）此浓盐酸的物质的量浓度是_____________；
（3）经计算需要_______mL浓盐酸；
（4）某学生在上述配制过程中，下列操作会引起浓度偏低的是______________。
A．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶。
B．定容时，俯视容量瓶的刻度线
C．容量瓶用水洗涤后没有干燥就直接进行配制
D．定容时不小心加水超过刻度线，用胶头滴管取出多余的水，使液面好到达刻度线。
【答案】
K2Cr2O7 CO2 2NA 250mL容量瓶、量筒 12 mol·L－1 10.4 A、D
【解析】
I．（1）该反应中C元素化合价由0价变为+4价、Cr元素化合价由+6价变为+3价；
（2）得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物；
（3）生成的气体是二氧化碳，二氧化碳的物质的量=
=0.5mol，根据二氧化碳和转移电子之间的关系式计算；
II．（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器名称；
（2）根据c=
计算此浓盐酸的物质的量浓度；
（3）计算出浓盐酸的物质的量浓度，根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓盐酸的体积；
（4）根据c=
来判断不当操作对物质的量浓度的影响。
I．（1）该反应中C元素化合价由0价变为+4价、Cr元素化合价由+6价变为+3价，转移电子数为12，该反应中C失去电子转移给Cr元素，所以电子转移的方向和数目为
：
（2）得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，该反应中氧化剂是K2Cr2O7，还原剂是C，氧化产物是CO2；
（3）生成的气体是二氧化碳，二氧化碳的物质的量==0.2mol，1molC反应转移4mol电子，则0.5mol反应转移2mol电子，转移电子数为2NA；
II．（1）配制250mL 0.50mol/L的稀盐酸的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶等，则还缺少的仪器为：250mL容量瓶、量筒；
（2）质量分数为36.5%，密度为1.20gcm-3的浓盐酸的浓度为：
mol/L=12mol/L；
（3）配制0.50moLL-1的稀盐酸250mL，需要该浓盐酸的体积为：
≈0.0104L=10.4mL；
（4）A．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中, 造成溶质减少，所配溶液的浓度偏低，选项A符合；
B、定容时俯视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏高，选项B不符合；
C．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对结果无影响，选项C不符合；
D、定容时不小心加水超过刻度线，，导致配制的溶液体积偏大，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，选项D符合；
答案选AD。
【题目】某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：
阳离子 | H＋、K＋、Al3＋、NH |
阴离子 | OH－、SO42—、CO32—、AlO2— |
将Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体如图所示。
下列说法不正确的是：
A. 上述混合溶液中一定大量含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋、SO42—
B. 图中a＝4
C. b＝7；c＝9
D. 此溶液还需要用焰色反应继续检验，才能确定溶液准确组成