Question

【题目】古老但仍然是最有用的制备联氨（N2H4）溶液的方法如下： NaClO+ NH3H2O—— N2H4+ NaCl+ H2O

（1）请配平上述化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。__________

（2）NH3H2O在上述反应中显示出来的性质是__________。

A．氧化性 B．还原性

C．酸性 D．碱性

（3）当转移10mol电子时，被氧化的物质的质量为__________。

（4）NH3H2O的电离方程式为__________。

Answer 1

【答案】 B 350g NH3·H2ONH4++OH-

【解析】

（1）①利用化合价升降相等配平化合价发生变化的元素，②利用左右两边原子守恒配平其他元素，单线桥法箭头由失电子一方（还原剂）指向得电子一方（氧化剂），所以；

正确答案：。

（2）上述反应NH3H2O中氮元素的化合价升高，显示还原性；

正确答案：B。

（3）反应中N元素的化合价由-3价升高到-2价，1molNH3H2O被氧化转移1mol电子，若反应中转移10mol电子，则应有10molNH3H2O参加反应，质量为10mol×35g/mol=350g；

正确答案：350g。

（4）NH3H2O为弱电解质，存在电离平衡，故电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-；

正确答案：NH3·H2ONH4++OH-。