题目内容

【题目】被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。其中Ⅹ、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是

A. 原子半径：Y＞Z＞R＞T

B. 气态氢化物的稳定性：W＜R＜T

C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Z

D. XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

【答案】D

【解析】

“矿石熊猫”的香花石由前20号元素中的6种组成，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则，推出W为氖元素不符合题意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则，推出W为Si元素，符合题意。

A．Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，即原子半径：Y＞Z＞R＞T，选项A正确；B．W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性W＜R＜T，选项B正确； C．X为钙元素、Z为铍元素，金属性Ca＞Be，则最高价氧化物对应的水化物碱性：氢氧化钙＞氢氧化铍，选项C正确； D．XR2、WR2两化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素为-1价，SiO2中O元素化合价为-2，选项D错误，答案选D。

练习册系列答案
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【题目】运用图示装置完成相关实验合理的是

选项

①中物质

②中物质

实验目的

装置

A

乙醇

K2Cr2O7溶液

验证乙醇的还原性

B

浓盐酸

KMnO4固体

制取并收集氯气

C

少量氯化铝溶液

浓氢氧化钠溶液

制取氢氧化铝沉淀

D

稀硝酸

铜粉

制取并收集NO

A. A B. B C. C D. D

【题目】I．近年来，我国储氧纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应的化学方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +4H2O

（1）标出以上化学方程式转移电子的方向和数目___________。

（2）此反应的氧化剂是__________，氧化产物是____________；

（3）上述反应中若产生22g气体物质，则转移电子的数目为___________。　

II．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.20 g·cm－3)配制成0.5mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸250mL，试回答下列问题：

（1）配制稀盐酸时，所需的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有___________；

（2）此浓盐酸的物质的量浓度是_____________；

（3）经计算需要_______mL浓盐酸；

（4）某学生在上述配制过程中，下列操作会引起浓度偏低的是______________。

A．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶。

B．定容时，俯视容量瓶的刻度线

C．容量瓶用水洗涤后没有干燥就直接进行配制

D．定容时不小心加水超过刻度线，用胶头滴管取出多余的水，使液面好到达刻度线。

【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A. K＋、H＋、SO、OH－ B. Na＋、Ca2＋、CO、NO

C. Na＋、H＋、Cl－、CO D. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO

【题目】已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=－12.1kJ /mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H =－55.6kJ/ mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A. －67.7 kJ /mol B. －43.5kJ /mol C. +43.5 kJ/ mol D. +67.7 kJ/ mol

【题目】镧系金属元素鈰（Ce）常见有+3、+4两种价态，鈰的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。请回答下列问题：

（1）雾霾中含有的污染物NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成物质的量之比为1∶1，试写出该反应的离子方程式______________________________________________。

（2）用电解的方法可将上述吸收液中的转化为稳定的无毒气体，同时再生Ce4+，其原理如图所示。

①无毒气体从电解槽的___________（填字母序号）口逸出。

②每生成标准状况下22.4 L无毒气体，同时可再生Ce4+_____________mol。

（3）鈰元素在自然界中主要以氟碳鈰矿形式存在，其主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳鈰矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：

①焙烧过程中发生的主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________。

②假设参与酸浸反应的CeO2和CeF4的物质的量之比为3∶1，试写出相应的化学方程式________________________________________。

③向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是________________________________________。

④常温下，当溶液中的某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。据此，在生成Ce(OH)3的反应中，加入NaOH溶液至pH至少达到____________时，即可视为Ce3 +已完全沉淀。

⑤加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______________________________________。

【题目】用情性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电—段时间后，向所得的溶液中加入9.8g Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是

A. 电解过程中阴极没有气体生成

B. 电解过程中阳极收集到的气体体枳为1.12L(标况下)

C. 原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L-1

D. 电解过程中转移的电子的物质的量为0.4mol

【题目】在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：

A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（ ）

① 混合气体的压强；② 混合气体的密度；③ B的物质的量浓度；④ 气体总物质的量；⑤ 混合气体的平均相对分子质量；⑥ C、D反应速率的比值

A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑥ D. ①③④⑤

【题目】按要求填空：

（1）有机物命名：

________________________________；

___________________________________；

（2）依据名称写出物质：

3，4-二甲基-4-乙基庚烷 ______________；3，4，4-三甲基-1-戊炔 ______________。

（3）已知有机物降冰片二烯的分子结构可表示为：

①降冰片二烯的分子式为 ______________；②降冰片二烯属于 __________；

a．环烃 b．不饱和烃 c．烷烃 d．烯烃

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