Question

现有浓度均为0.1mol·L^－1三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa，下列说法正确的是(      )

A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+)

B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )

C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) = c(Na+)

D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

Answer 1

C

解析试题分析：溶液①为单一的醋酸溶液，所以溶液中有CH₃COO^-、H⁺、OH^- 3种离子，因此A选项不满足电荷守恒，A错误；溶液①、②等体积混合，则酸碱恰好完全中和生成醋酸钠，但是由于等体积混合，体积增大，得到的c(CH₃COO^- )< 0.1mol·L^－1 ，但是由于物料守恒，所得溶液有c(CH₃COO^-)＋c(CH₃COOH) = c(Na⁺)，所以B错误，C正确；溶液①、③等体积混合，溶液呈酸性，因此c(H⁺)> c(OH^-)，而c(Na⁺)< c(CH₃COO^-)，所以D错误，故选C。
考点：本题考查的是混合溶液 中离子浓度大小比较。