题目内容

下列说法中正确的是
A．空气能热水器、沼气的利用、乙醇汽油都涉及到生物质能的利用
B．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法
C．钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料
D．液化、汽化、风化、熔化等都是物理变化
C
A：生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，太阳能热水器不属于生物质能的范畴，故A错误；
B：李比希燃烧法是元素定量分析法，故B错误
C：正确
D：风化是指在室温和干燥空气里，结晶水合物失去结晶水的现象，属于化学变化，不正确
答案为C
练习册系列答案
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（16分）常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH值的变化关系如右图所示。

(1) a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示）
                                     
（2）如图，当加入稀盐酸的体积为V1mL时，溶液的pH值
刚好为7.0。此时溶液中c(Cl-)      c(CH3COOH)
（填＜、＞或＝）。简要写出判断依据                          
                                                                     。
（3）当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c(H+)为1.3×10-3 ­mol/L，求CH3COOH的电离平衡常数Ka(设混合后的体积为二者的体积之和，计算结果保留两位有效数字)。
水的电离平衡曲线如图所示。下列说法中，正确的是

A．图中A、D、E三点处KW间的关系：E处>A处>D处
B．温度不变时，往水中通入适量HCl气体，可以使溶液中的离子浓度从A点变化到D点
C．温度不变时，在水中加入适量CH3COONa固体，可以使水的电离从A点变化到C点
D．在B点处，0.5mol·L-1的H2SO4溶液与1mol·L－1的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH=7
已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g),1gH2完全反应放出热量是36KJ ,已知H2(g)的键能是436KJ/mol，HBr(g)的键能是369KJ/mol,则Br2(l)的键能是
A．404 KJ/molB．260 KJ/molC．230 KJ/molD．200 KJ/mol
25℃时，PH和体积均相等的氨水和烧碱溶液中c（NH4+）与c（Na+）关系正确的是
A．c（NH4+）>c（Na+）B．c（NH4+）=c（Na+）
C．c（NH4+）<c（Na+）D．无法判断
等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是
A．c(M+)＞c( OH―)＞ c(A－)＞c(H＋)B．c(M+)＞ c(A－)＞c(H＋)＞c( OH―)
C．c(M+)＞ c(A－)＞c( OH―)＞c(H＋)　D．c(M+)＞c(H＋) ="c(" OH―)+ c(A－)
经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。其可能的情形是
A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C．0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合
D．该溶液由0.1mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成
有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲、乙两溶液中的C(H+)
A  2:1        B 100:1           C  1:100          D  无法确定
(3分)常温下， pH=A的强碱溶液与pH=B的强酸混合，已知所得混合溶液的pH=7，混合前强碱与强酸溶液的体积比10：1。A与B的和是多少？

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