题目内容

18．一氧化碳，分子式CO，是无色、无味气体，剧毒．比空气略轻．在水中的溶解度很小．一氧化碳是含碳物质不完全燃烧的产物．也可以作为燃料使用．煤和水在高温下可以生成水煤气（一氧化碳与氢气的混合物）．有些现代技术，如炼铁，会产生副产品一氧化碳．它为中性气体．燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热．因此一氧化碳可以作为气体燃料．一氧化碳作为还原剂，高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼．
由于一氧化碳与体内血红蛋白的亲和力比氧与血红蛋白的亲和力大200-300倍，而碳氧血红蛋白较氧合血红蛋白的解离速度慢3600倍，当一氧化碳浓度在空气中达到35ppm，就会对人体产生损害，会造成一氧化碳中毒．
工业上炼钢、炼焦、烧窑等在生产过程中炉门或窑门关闭不严，煤气管道漏气，汽车排出尾气，都可逸出大量的一氧化碳．北方冬季用煤炉、火炕取暖因燃烧不完全而产生一氧化碳．
一氧化碳中毒的症状有头晕、头痛、恶心、呕吐、反应迟钝，严重时出现深昏迷．当发现或怀疑有人为一氧化碳中毒时，应立即采取下述措施：立即打开门窗通风；确保呼吸道通畅；迅速送往有高压氧治疗条件的医院．
（1）一氧化碳的物理性质为无色、无味气体，比空气略轻，在水中的溶解度很小．
（2）为了预防煤气中毒，冬季用煤炉取暖的家庭下列措施正确的是b．
a．在煤炉或床头放一盆冷水     b．烟道连接处用胶条密封
（3）CO中毒的原理是一氧化碳与体内血红蛋白的亲和力比氧与血红蛋白的亲和力大200-300倍．
（4）工业用煤和水生产水煤气的化学方程式是C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（5）CO用于工业炼铁，写出此反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

分析 （1）物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．
（2）一氧化碳不溶于水，密封烟道可防止一氧化碳泄漏；
（3）根据题目信息：由于一氧化碳与体内血红蛋白的亲和力比氧与血红蛋白的亲和力大200-300倍，而碳氧血红蛋白较氧合血红蛋白的解离速度慢3600倍，当一氧化碳浓度在空气中达到35ppm，就会对人体产生损害，会造成一氧化碳中毒解答；
（4）将水蒸气通过炽热的煤层可制得较洁净的水煤气（主要成分是CO和H2）；
（5）一氧化碳具有还原性，还原氧化铁生成铁同时生成二氧化碳．

解答 解：（1）物质的颜色、密度、导电性、溶解性、状态、硬度、光泽等方面的性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，根据信息可知：一氧化碳的物理性质为无色、无味气体，比空气略轻，在水中的溶解度很小，
故答案为：无色、无味气体，比空气略轻，在水中的溶解度很小；
（2）a．煤气中毒是指一氧化碳中毒，一氧化碳能与人体内的血红蛋白结合，使其失去载氧能力，使人体缺氧而中毒，一氧化碳不溶于水，则炉子上放一盆冷水不能预防煤气中毒，故a错误；
b．烟道连接处用胶条密封，防止一氧化碳泄漏，故b正确；
故答案为：b；
（3）由于一氧化碳与体内血红蛋白的亲和力比氧与血红蛋白的亲和力大200-300倍，而碳氧血红蛋白较氧合血红蛋白的解离速度慢3600倍，当一氧化碳浓度在空气中达到35ppm，就会对人体产生损害，会造成一氧化碳中毒，
故答案为：一氧化碳与体内血红蛋白的亲和力比氧与血红蛋白的亲和力大200-300倍；
（4）煤的主要成分为碳，碳和水蒸气反应C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2，故答案为：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2；
（5）一氧化碳具有还原性，还原氧化铁：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，故答案为：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

点评 本题考查了CO的有关知识，掌握一氧化碳的中毒原理、还原性、物理性质等式解答关键，注意题干信息的提取，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
9．下列说法正确的是（　　）
A．56g N2与12g H2在密闭容器中反应，转移电子的数目为12.0×6.02×1023．
B．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为6.02×1023
C．工业上用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子必为0.5×6.02×1023
D．V L a mol•L-1 氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023
9．下列用途中没有用到H2SO4酸性的是（　　）
A．实验室制氢气B．制硫酸铵C．干燥氧气D．除铁锈
6．金属单质及其化合物在工农业生产中应用广泛．
（1）用FeC13溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是ac．
a．若无固体剩余，则溶液中可能有Fe3+
b．若有固体存在，则溶液中一定有Cu2+和Fe2+
c．若溶液中有Cu2+，则可能有固体存在，且该固体中一定没有铁粉
d．若溶液中有Fe2+，则一定有固体存在
（2）Cu2O是一种半导体材料，制取Cu2O的电解池如图，则石墨电极接电源的负（填“正”或“负”）极，电解池工作时，Cu电极的电极反应式为2Cu-2e-+2OH-═Cu2O+H2O；电解后溶液pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”），
（3）查阅资料可知：Cu2O为红色碱性氧化物，在酸性溶液中可发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．请设计简单实验来验证某铜粉样品中是否有氧化亚铜：少许样品于试管中，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有．
13．化肥硫酸铵属于（　　）
A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥
3．下列有关描述正确的是（　　）
A．采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可提高空气质量
B．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如CO2、SiO2、SO3
C．石油化工中的裂化、裂解过程都是通过化学反应来获得气态烯烃
D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等均通过氧化作用达到杀菌消毒的目的
10．化学与生产、生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是（　　）
A．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故
B．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，所以次氯酸钠溶液可以将病毒氧化而达到消毒的目的
C．氯化汞（HgCl2）的稀溶液可用于手术器械消毒，因为它会使蛋白质变性，杀菌消毒
D．煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，因而可通过煤的干馏将它们分离
7．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（　　）
A．
检验装置气密性		B．
收集气体
C．
验证苯中不含有碳碳双键		D．
实验室制取并收集氨气
8．草酸亚铁和草酸铁常用作照相显影剂或制药工业．
Ⅰ某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）分解产物的实验探究．他们设计了如下装置进行实验（夹持装置未画出），干燥管B、G中装有无水氯化钙，试管D、F、I中盛有澄清石灰水．
（1）烧瓶A中盛有饱和NH4C1和饱和NaNO2的混合液，常用于实验室制N2，则该反应的化学方程式为NH4Cl+NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．
（2）实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是用生成的N2排除装置内的空气，避免空气中CO2对实验造成的干扰．
（3）①试管D中出现浑浊，证明分解产物中有CO2存在．
②证明分解产物中存在CO的现象是F中不出现浑浊，I中出现浑浊．
③要证明分解时产生的另一种气态产物的存在，应该如何改进装置在装置C、D之间连一个盛有无水CuSO4的装置．
④将C中充分反心后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为FeO（填化学式）．
Ⅱ．三氯化铁是合成草酸铁的重要原料．已知草酸铁晶体在低温时溶解度较小．
（4）利用工业FeCl3（含杂质）制取纯净的草酸铁晶体[Fe2（C2O4）3•5H2O】的实验流程如图所示：

①溶液X为浓盐酸，目的是抑制FeCl3水解．
②上述流程中FeCl3可用异内醚萃取，其原因是FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度．
③所得Fe2（C2O4）3•5H2O需用冰水洗涤，其目的是除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗．
④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室中用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网