题目内容
今年举国上下倡导“全民节约,共同行动”,节约用水是其中重要的一项,水是一种重要的资源,关于水的下列说法错误的是( )
A、水是一种极弱的电解质 |
B、水的离子积可表示KW=c(H+)?c(OH-) |
C、常温下水呈中性:即c(H+)=c(OH-) |
D、升高温度,c(H+)增大,显弱酸性 |
考点:水的电离
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:A、水能够电离出氢离子和氢氧根离子,但是水的电离程度极小,属于弱电解质;
B、水的离子积等于氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积;
C、常温下水为中性,溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等;
D、水的电离为吸热反应,升高温度,水的电离程度增大,氢离子浓度增大,但是c(H+)=c(OH-),溶液显示中性.
B、水的离子积等于氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积;
C、常温下水为中性,溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等;
D、水的电离为吸热反应,升高温度,水的电离程度增大,氢离子浓度增大,但是c(H+)=c(OH-),溶液显示中性.
解答:
解:A、水的电离程度极小,存在电离平衡,所以水属于弱电解质,故A正确;
B、水的离子积为氢离子与氢氧根离子的积,可以表示为KW=c(H+)?c(OH-),故B正确;
C、常温下,水中氢离子与氢氧根离子浓度相等,即c(H+)=c(OH-),故C正确;
D、升高温度,水的电离程度增大,氢离子和氢氧根离子浓度都增大,且满足c(H+)=c(OH-),所以水显示中性,故D错误;
故选D.
B、水的离子积为氢离子与氢氧根离子的积,可以表示为KW=c(H+)?c(OH-),故B正确;
C、常温下,水中氢离子与氢氧根离子浓度相等,即c(H+)=c(OH-),故C正确;
D、升高温度,水的电离程度增大,氢离子和氢氧根离子浓度都增大,且满足c(H+)=c(OH-),所以水显示中性,故D错误;
故选D.
点评:本题考查了水的电离、溶液酸碱性的判断,题目难度中等,注意明确水为中性,满足c(H+)=c(OH-);水为极弱的电解质,存在电离平衡;水的电离过程为吸热反应,温度升高,水的电离程度增大.
练习册系列答案
相关题目
下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A、开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫 |
B、在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化 |
C、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 |
D、工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)?NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来 |
下列物质中,加入10mL HCl溶液时,其pH不会改变的是( )
A、20mL同一浓度的HCl溶液 |
B、20mL NH4Cl溶液 |
C、10mL水 |
D、10mL稀NaOH溶液 |
c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液都稀释相同的倍数后,pH的大小关系是( )
A、盐酸>醋酸 | B、醋酸>盐酸 |
C、盐酸=醋酸 | D、无法判断 |
化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法错误的是( )
A、减少烟花爆竹的燃放,有利于降低空气中的PM2.5含量 |
B、将“地沟油”制成肥皂,可以提高资源的利用率 |
C、我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆,属于金属材料 |
D、半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅 |
原子序数在3~9之间的元素,随着核电荷数的递增而逐渐增大的是( )
A、电子层数 | B、最外层电子数 |
C、原子半径 | D、化合价 |