Question

【题目】1mL浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释（溶液体积为V），溶液pH随lgV的变化情况如图所示，则下列说法正确的是（ ）

A.XOH是弱碱

B.pH=10的溶液中c（X+）：XOH大于X2CO3

C.CO32-的水解常数Kh1约为1.0×10－3.8

D.当lgV=2时，升高X2CO3溶液温度，溶液碱性增强且 减小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．根据图知，0.1mol/L的XOH的pH=13，说明XOH溶液中c(OH)=c(XOH)，XOH完全电离，为强碱，A错误；

B．XOH是强碱溶液、X2CO3是强碱弱酸盐溶液，要使两种溶液的pH相等，则c(XOH)<c(X2CO3)，XOH和X2CO3完全电离时得到c(X+)：XOH小于X2CO3，B错误；

C．0.10mol/LX2CO3溶液的pH=11.6，则该溶液中：c(OH)=c(HCO3)= =102.4mol/L，c(CO32)=0.1mol/L，根据Kh1=[==103.8，C正确；

D．当lgV=2时，则溶液的体积变为原来的100倍，升高温度，促进水解，第一步水解程度远远大于第二步，所以溶液中c(CO32)减小，c(HCO3)增大，即增大，D错误；故答案为：C。