Question

【题目】（1）下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	T1	T2
Kw/ mol2·L-2	1×10-14	a	1×10-12

试回答以下几个问题：

①已知25℃< T1< T2 ，在T1时，水中 c(H+)______c(OH-)， 则a_____1×10-14（填“<”、“>”或“=”）。

②在T2下，将pH=1的H2SO4溶液V1 L与pH=11的NaOH溶液V2 L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1︰V2 =_________。

（2）常温下，将0.01 mol/L的CH3COOH溶液体积Va与0.01 mol/L的NaOH溶液体积Vb混合，已知：CH3COOH稀溶液的电离平衡常数为Ka=2×10-5。

a. Va=Vb时，等体积混合后测得溶液为碱性，原因是：_____（用离子方程式解释），该平衡的平衡常数Kh=_________。

b.混合后溶液的pH=7，则Va ____Vb（填“<”、“>”或“=”）；该混合溶液中离子浓度由大到小的排列：______。

c.常温条件下，pH=11的CH3COONa溶液，由水电离出的c(OH-)=___________。

Answer 1

【答案】= > 11:9 CH3COO- + H2OCH3COOH + OH- 5×10-10 > c(Na+) = c(CH3COO- )> c(H+) = c(OH-) 1×10-3mol/L

【解析】

(1)①、在相同温度下，由水电离出的氢离子浓度等于氢氧根浓度，水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大，故答案为：=，> ；

②、混合后的氢离子浓度c(H+)==10-2mol/L，解得V1︰V2 =11:9，故答案为11:9；

(2)a、等体积等浓度混合后溶质为醋酸钠，醋酸根水解显碱性，离子方程式为CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-，水解平衡常数表达式Kh====1×10-14÷（2×10-5）=5×10-10，故答案为：CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-，5×10-10；

b、等体积等浓度混合后显碱性，现在显中性，则酸过量，故Va >Vb，故答案为：>；

该混合液中的电荷守恒：c(Na+)+ c(H+) = c(CH3COO- )+c(OH-)，由于c(OH-)= c(H+)，所以c(Na+) =c(CH3COO- )，故答案为：c(Na+) =c(CH3COO- )> c(H+)= c(OH-)；

c、常温条件下，pH=11的CH3COONa溶液，溶液中的，则，全由水电离出，故由水电离出的c(OH-)= 1×10-3mol/L，故答案为: 1×10-3mol/L 。