题目内容
【题目】利用如图所示装置不能完成对应实验的是（ ）
A.图甲可以用来制备Fe(OH)3胶体
B.图乙可以用来证明酸性强弱顺序：H2SO4>H2CO3>H2SiO3
C.图丙可以通过点燃肥皂泡来检验是否有氢气气体生成
D.图丁可以用陶瓷坩埚加热融化NaOH固体
【答案】D
【解析】
A. 可通过将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中制备Fe(OH)3胶体，A项正确；
B. 硫酸与碳酸钠反应得到二氧化碳和水，二氧化碳和水与硅酸钠反应得到硅酸，通过强酸制弱酸原理，可证明酸性强弱顺序：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，B项正确；
C. 还原铁粉在加热下会与水蒸气反应得到氢气，通过点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明有氢气气体，C项正确；
D. 陶瓷坩埚成分有二氧化硅可氧化铝，都会与NaOH反应，不可以用陶瓷坩埚加热融化NaOH固体，D项错误；
答案选D。
【题目】二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH， n(NO)、n(O2)随时间的变化如表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.200 | 0.100 | 0.080 | 0.050 | 0.050 | 0.050 |
n(O2)/mol | 0.100 | 0.050 | 0.040 | 0.025 | 0.025 | 0.025 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=___________________
（2）已知：K800 ℃>K1 000 ℃，则该反应的ΔH_________0(填“大于”或“小于”)，
（3）用O2表示0～2 s内该反应的平均速率为_________。
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是_________。
a．容器内气体颜色保持不变 b．2υ逆(NO)＝υ正(O2)
c．容器内压强保持不变 d．容器内气体密度保持不变
（5）为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动，应采取的措施有____。
A．升温 B．加入氧气 C． 降温 D．增大压强
（6）在800 ℃时，计算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常数K＝_________
（7）已知下列反应在某温度下的平衡常数以及ΔH
H2(g)＋S(s) H2S(g) K1 ΔH1
S(s)＋O2(g) SO2(g) K2 ΔH2
则在该温度下反应H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g) K3 ΔH3
平衡常数K3=__________（用含有K1 K2的式子表示）；
其反应热ΔH3=________（用含有ΔH1 ΔH2的式子表示）
【题目】（1）下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ | 25 | T1 | T2 |
Kw/ mol2·L-2 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
试回答以下几个问题：
①已知25℃< T1< T2 ，在T1时，水中 c(H+)______c(OH-)， 则a_____1×10-14（填“<”、“>”或“=”）。
②在T2下，将pH=1的H2SO4溶液V1 L与pH=11的NaOH溶液V2 L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1︰V2 =_________。
（2）常温下，将0.01 mol/L的CH3COOH溶液体积Va与0.01 mol/L的NaOH溶液体积Vb混合，已知：CH3COOH稀溶液的电离平衡常数为Ka=2×10-5。
a. Va=Vb时，等体积混合后测得溶液为碱性，原因是：_____（用离子方程式解释），该平衡的平衡常数Kh=_________。
b.混合后溶液的pH=7，则Va ____Vb（填“<”、“>”或“=”）；该混合溶液中离子浓度由大到小的排列：______。
c.常温条件下，pH=11的CH3COONa溶液，由水电离出的c(OH-)=___________。
