题目内容
【题目】对于可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),当其他条件不变时,C的体积分数[φ(C)]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.达到平衡后,若使用催化剂,C的体积分数将增大
B.该反应的ΔH<0
C.化学方程式中,n>e+f
D.达到平衡后,增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
【答案】B
【解析】
A.使用催化剂不影响平衡,不能改变体积分数,故错误;
B.根据温度升高反应速率快,先到平衡分析,T2温度高,温度高C的体积分数小,说明升温平衡逆向移动,则正反应为放热反应,故正确;
C.根据压强大速率快,先到平衡分析,p2压强大,压强大,平衡时C的体积分数小,说明加压平衡逆向移动,则有n<e+f,故错误;
D.A为固体,增加A的质量不影响平衡,故错误。
故选B。
【题目】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:
项目 | 相对分子质量 | 密度/(g·cm3) | 沸点/℃ | 水中溶解性 |
异戊醇 | 88 | 0.8123 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 60 | 1.0492 | 118 | 溶 |
乙酸异戊酯 | 130 | 0.8670 | 142 | 难溶 |
实验步骤:
在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。开始缓慢加热A,回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏纯化,收集140~143℃馏分,得乙酸异戊酯3.9g。
回答下列问题:
(1)仪器B的名称是___。
(2)在洗涤操作中,第一次水洗和第二次水洗的主要目的分别是___。
(3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后__(填标号)。
a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出
d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出
(4)实验中加入少量无水MgSO4的目的是___。
(5)本实验的产率是___(填标号)。
a.30% b.40% c.60% d.90%
【题目】(1)下表是不同温度下水的离子积数据:
温度/℃ | 25 | T1 | T2 |
Kw/ mol2·L-2 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
试回答以下几个问题:
①已知25℃< T1< T2 ,在T1时,水中 c(H+)______c(OH-), 则a_____1×10-14(填“<”、“>”或“=”)。
②在T2下,将pH=1的H2SO4溶液V1 L与pH=11的NaOH溶液V2 L混合(设混合后溶液体积为原两溶液体积之和)所得溶液的pH=2,则V1︰V2 =_________。
(2)常温下,将0.01 mol/L的CH3COOH溶液体积Va与0.01 mol/L的NaOH溶液体积Vb混合,已知:CH3COOH稀溶液的电离平衡常数为Ka=2×10-5。
a. Va=Vb时,等体积混合后测得溶液为碱性,原因是:_____(用离子方程式解释),该平衡的平衡常数Kh=_________。
b.混合后溶液的pH=7,则Va ____Vb(填“<”、“>”或“=”);该混合溶液中离子浓度由大到小的排列:______。
c.常温条件下,pH=11的CH3COONa溶液,由水电离出的c(OH-)=___________。