已知2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-52.7kJ·mol-1.某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响.做了如下两组实验:Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B.分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体.中间用夹子夹紧.并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中.然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体.请回答:(1)A中的现象 .B中的现象 ,(2)由此可知.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（11分）已知2NO₂（g）

N₂O₄（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol^-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO₂与N₂O₄的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH₄NO₃固体。

请回答：
（1）A中的现象                ，B中的现象                         ；
（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向     （填“正”或“逆”）反应方向移动；
（3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为                     ，升高温度，该反应中NO₂的转化率将            （填“增大”、“减小”或“不变”）。
Ⅱ．在三支容积均为30cm³针筒中分别抽入10cm³NO₂气体，将针筒前端封闭。
（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm³处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。
①推进针筒后颜色变深的原因是                                  ；
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是                            ；
③由此实验得出的结论是                                             。
（2）将第三支针筒活塞快速拉至20cm³处，该同学观察到的现象是                     ；
在此过程中，该反应的化学平衡常数将     （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），NO₂的转化率将    。

（1）气体颜色加深气体颜色变浅
（2）正（1分）
（3）

减小
Ⅱ.（1）①气体的体积减小，NO₂浓度增大，气体的颜色加深
②增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动
③增大压强，化学平衡向气态物质系数减小的方向移动
（2）气体的颜色先变浅，一段时间后又变深，但仍比第一支针筒气体的颜色浅
不变减小

试题分析：（1）A中温度升高，平衡逆移，生成更多的二氧化氮气体，因此A中的颜色加深。而B中则刚好相反。
（2）降低温度，平衡向放热反应的方向移动。
（3）平衡常数表达式

。升高温度，平衡逆移，故NO₂的转化率变小。
Ⅱ.（1）①推进针筒，使得气体体积减少，浓度增大，因此颜色加深。
②一段时间后，由于压强增大，平衡正移，因此颜色会变浅。
③此实验中主要是对压强的改变，因此可以得出的结论即为压强对平衡移动的影响。
（2）第三支针筒活塞快速拉至20cm³处，则此时体积增大，浓度减小，颜色变浅；而体积增大，压强减小，平衡逆移，故一段时间后，气体的颜色加深，且NO₂的转化率变小。而对于平衡常数则不变。
点评：本题以NO₂与N₂O₄的相互转换为载体，考查了压强对化学平衡移动的影响。
①增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。
②对于由气体参与的反应，增大压强，反应速率增大，但平衡不一定发生移动。
③化学平衡常数只与温度和化学方程式有关，与平衡移动无关。