题目内容

已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). Q>0.该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是
C

试题分析:根据化学方程式可知,该反应是体积增大的、放热的可逆反应,所以温度越高,NO的含量就越低,A正确,C不正确;同样压强越大,NO的含量就越低,B正确;催化剂可以改变反应速率,但不能改变平衡状态,D正确,答案选C。
点评:在分析有关图像时应该注意:一、ν-t 图像或 c-t 图像:1.ν-t 图像:分清正逆反应,分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。 二、平衡图像 1.出现拐点的图像:分析依据“先拐先平”。在转化率-时间图像或物质的百分含量-时间图像中,先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。本题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,试题基础性强,难易适中。
练习册系列答案
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(11分)已知2NO2(g)N2O4(g) ΔH(298K)=-52.7kJ·mol-1,某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响,做了如下两组实验:
Ⅰ.该小组的同学取了两个烧瓶A和B,分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体,中间用夹子夹紧,并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中(如图所示),然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。

请回答:
(1)A中的现象                ,B中的现象                         ;
(2)由此可知,降低温度,该化学平衡向     (填“正”或“逆”)反应方向移动;
(3)该化学反应的浓度平衡常数表达式为                     ,升高温度,该反应中NO2的转化率将            (填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ.在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体,将针筒前端封闭。
(1)将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处,此时气体的颜色变深,一段时间后气体颜色又变浅了,但仍比第一支针筒气体的颜色深。
①推进针筒后颜色变深的原因是                                  
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是                            
③由此实验得出的结论是                                             
(2)将第三支针筒活塞快速拉至20cm3处,该同学观察到的现象是                     
在此过程中,该反应的化学平衡常数将     (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),NO2的转化率将    
(14分)“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式:(系数按顺序填在答题卷上)
___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO= ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组
温度℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
①实验1中以v (CO2) 表示的反应速率为              (取小数点后二位,下同)。
②该反应为      (填“吸”或“放”)热反应,实验2条件下平衡常数K=       
(3) 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如下图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为                          
② 工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的化学方程式为                                      
⑷CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为                   

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