题目内容
【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A.分别测等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的pH 之和为14，说明常温下醋酸和氨水的电离平衡常数相等
B.将CH3COONa溶液从25℃升温至 40℃，溶液中 
增大
C.向硝酸中加入氨水至中性，溶液中 
＜1
D.向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3 ， 溶液中 
增大
【答案】A
【解析】解：A．常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的pH 之和为14，若二者混合生成醋酸铵，溶液为中性，可知二者电离程度相同，则常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等，故A正确； B．升高温度促进盐的水解，将CH3COONa溶液从25℃升温至 40℃，水解常数增大，即Kh= 
增大，所以溶液中 
减小，故B错误；
C．向硝酸中加入氨水至中性，电荷守恒为c（NO3﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），溶液显中性，则c（OH﹣）=c（H+），所以c（NO3﹣）=c（NH4+），故C错误；
D．AgCl、AgBr 的饱和溶液中存在AgCl（s）+Br﹣AgBr（s）+Cl﹣ ， 其平衡常数K= 
，向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3 ， 由于温度不变，平衡常数不变，即溶液中 不变，故D错误．
故选A．
【考点精析】掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡是解答本题的根本，需要知道当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．
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