[题目]下列各组物质的晶体中.化学键类型.晶体类型都相同的是( )A.CO2和SiO2B.H2S和H2OC.NaCl和HClD.CF2Cl2和CH3COONa 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列各组物质的晶体中，化学键类型、晶体类型都相同的是( )

A.CO2和SiO2B.H2S和H2OC.NaCl和HClD.CF2Cl2和CH3COONa

【答案】B

【解析】

A．CO2和SiO2中均为共价键，但CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，选项A不符合题意；

B．H2S和H2O中均为共价键，且均为分子晶体，选项B符合题意；

C．NaCl中含离子键，为离子晶体，而HCl中只含共价键，为分子晶体，选项C不符合题意；

D．CH3COONa中含离子键，为离子晶体，而CF2Cl2中只含共价键，为分子晶体，选项D不符合题意；

答案选B。

练习册系列答案

相关题目

【题目】下列离子方程式的书写正确的是（）
A.水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O═2Na++CO +H2SiO3
B.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2═Ca2++2HCO
C.硅与氢氟酸的反应：Si+4H++4F﹣═SiF4↑+2H2↑
D.二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2+2OH﹣═SiO +H2O

【题目】取10ml盐酸注入25ml酸式滴定管中，则液面读数（）
A.大于15mL
B.小于10mL
C.恰好在15mL处
D.在10mL到15mL之间

【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图I所示装置进行实验。请回答下列问题:

（1）装置A中发生反应的化学方程式________。

（2）实验过程中，装置B、C中发生反应的现象分别是__________、________。

（3）反应开始一段时间后，观察到D装置试管中的品红溶液褪色后，停止通气，再对该试管加热，其现象为______________。若将Cl2直接通入品红溶液待褪色后再加热其现象是否与上述相同_________(填“相同”或“不相同”)。

（4）下列物质中，可用于吸收烟气中含有的少量SO2的是_________(填序号)。

a.Na2CO3 b.H2SO4 c.NaHSO3 d.NH3·H2O

（5）该实验小组利用上述图II装置继续进行实验:通气一段时间后，实验过程中品红溶液几乎不褪色。试分析实验过程中，品红溶液几乎不褪色的原因是(用离子方程式表示): _____________。

【题目】下列均是分子晶体构成的一组化合物是( )

A.H2、CH4、HClB.CO2、SiO2、H2SO4

C.CaO、CO、NOD.苯和酒精

【题目】阅读、分析下列两个材料：材料一：如图

材料二：如表

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/gcm﹣3	溶解性
乙二醇C2H6O2	﹣11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇C3H8O3	17.9	290	1.26	跟水、酒精以任意比互溶

根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项，）：
A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
（1）分离汽油和水的最佳方法是；
（2）去除纯碱中的少量氯化钠杂质，最好应用；
（3）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是．

【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A.分别测等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的pH 之和为14，说明常温下醋酸和氨水的电离平衡常数相等
B.将CH3COONa溶液从25℃升温至 40℃，溶液中增大
C.向硝酸中加入氨水至中性，溶液中＜1
D.向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3 ，溶液中增大

【题目】有关药品的保存和使用不正确的是( )

A.溴水盛于带磨砂玻璃塞的细口瓶中

B.硫酸铜粉末、氯化钙等药品应贮存于干燥器中

C.白磷浸入水中密封保存

D.用碳酸钠滴定未知浓度的盐酸，碳酸钠盛于酸式滴定管中

【题目】海带中提取碘的一种流程如下：

（1） “操作Ⅰ”的主要目的的是获得含I-的溶液，它包括灼烧、水浸。其中灼烧时装置如右图所示，仪器A的名称为__。

（2）“置换”所得滤渣中含有Fe和Ag。

①使用化学方法分离出Ag操作是__。

②分离出的Ag用稀硝酸转化为AgNO3，以循环利用，相关离子方程式为__。

（3）“操作Ⅱ”得到水层的方法是：将通入Cl2后的溶液置于分液漏斗中，加入CC14，振荡静置，__。

（4）检验“操作Ⅱ”所得水层中是否含有Fe3+的方法是__。

【答案】坩埚将固体混合物溶于足量的稀H2SO4（或稀盐酸），过滤 3Ag＋4H+＋NO＝3Ag+＋NO↑＋2H2O 打开旋塞，将下层液体放入烧杯中，关闭旋塞，将上层液体倒入另一烧杯中取少量“操作Ⅱ”所得水层，加入KSCN溶液，若变红，则含有Fe3＋，若不变红，则不含有Fe3＋

【解析】流程分析：海带中提碘的操作为，先灼烧海带，再水浸溶解，过滤除去不溶性杂质，得到含I－的溶液。加入硝酸银溶液沉淀I－，得到AgI沉淀，此为富集碘的过程。再向AgI固体中加入过量的铁和水，不断的搅拌，反应生成Ag单质固体和FeI2溶液，过滤，滤液为FeI2溶液，滤渣为Ag和未反应完的Fe。向滤液FeI2中通入Cl2，生成I2和FeCl3（或FeCl2）；加入CCl4萃取，分液分离得到I2的CCl4溶液。

（1）图中A为坩埚；

（2）①滤渣中含有Fe和Ag，可以利用Fe和Ag的活泼性不同，用酸将二者分离。Fe与稀硫酸、盐酸反应，而Ag不反应，故可以用稀硫酸或盐酸分离Fe和Ag。具体操作为：将固体混合物溶于足量的稀H2SO4（或稀盐酸），过滤；

②Ag可以和稀硝酸反应生成AgNO3、NO和水，离子方程式为3Ag＋4H+＋NO3－＝3Ag+＋NO↑＋2H2O；

（3）操作II为加入CCl4萃取，有机层为I2的CCl4溶液。CCl4的密度大于水，先将下层的有机溶液放入烧杯中，再将上层液体从上口倒出。具体操作为：打开旋塞，将下层液体放入烧杯中，关闭旋塞，将上层液体倒入另一烧杯中；

（4）可以利用KSCN检验溶液中是否含有Fe3+，具体操作为为：取少量“操作Ⅱ”所得水层，加入KSCN溶液，若变红，则含有Fe3＋，若不变红，则不含有Fe3＋。

【题型】综合题
【结束】
25

【题目】利用钛白工业的副产品FeSO4[杂质仅为少量[Fe2(SO4)3]可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

（1）用离子方程式表示“除杂”的原理：__。

（2） “沉淀”过程控制反应温度为40℃，温度不宜过高的原因是__。

（3）实验室测定副产品FeSO4杂质仅为少量[Fe2(SO4)3]+ Fe2(SO4)3含量的步骤如下：

步骤1：将适量副产品配成水溶液，向其中加入2molL-1BaCl2溶液使SO42-沉淀完全，过滤。

步骤2:将步骤1所得沉淀洗涤，烘干至恒重，称得其质量为11.65 g。

步骤3:用0.2000molL-1KMnO4溶液与步骤1所得滤液作用，恰好完全反应时消耗其体积为20.00 mL。

(该步骤中反应的方程式为：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O)

①步骤1中证明SO42-沉淀完全的操作为__。

②欲配制0.2000 molL-1 KMnO4 50 mL，若定容时俯视，则所配KMnO4溶液浓度会__。(填“偏大”、“偏小”、“不变”）

③该副产品中所含杂质Fe2(SO4)3的物质的量为__。

试题分类