题目内容

3．实验室需要取用l2.20mL0.1000mol/L的盐酸，计量容器应该是（　　）
A．量筒B．碱式滴定管C．酸式滴定管D．容量瓶

分析 A．量筒精确到0.1；
B．碱式滴定管不能量取酸性溶液；
C．滴定管精确到0.01；
D．容量瓶只有一个刻度．

解答 解：滴定管精确到0.01，可量取l2.20mL0.1000mol/L的盐酸．
故选C．

点评 本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．

练习册系列答案
相关题目
13．书写热化学方程式时要注明物质的状态，其主要原因是（　　）
A．物质的状态与反应热有关B．物质的状态与生成物有关
C．可以具体说明反应进行的情况D．可以具体说明反应发生的条件
14．近年来，镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展．
（1）写出工业上冶炼金属镁的化学方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，．
（2）某研究性小组探究以镁条、铝片为电极，稀氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池（如图所示），刚开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极；但随后很快指针向右偏转．
①开始阶段，镁条发生的电极反应式为Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2，指出其反应类型为氧化（填“氧化”或“还原”）．
②随后阶段，铝片发生的电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
11．铋（Bi）在医药方面有重要应用．${\;}_{83}^{209}$Bi与${\;}_{83}^{210}$Bi的关系是（　　）
A．同一种核素B．互为同分异构体C．互为同素异形体D．互为同位素
18．如图是实验室制取Cl2，并用Cl2与红热的炭反应的装置．

（1）A中是MnO2和浓盐酸反应生成Cl2的装置．该反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）仪器a的名称是长颈漏斗，装置C的名称是洗气瓶．
（3）实验操作：①检查装置气密性．②装入药品后，打开活塞K，点燃A处酒精灯，至装置中充满黄绿色气体（填现象）后，再点燃D处酒精灯．③D处反应完毕后，关闭活塞K，再移去A、D两处酒精灯．由于余热的作用，A处仍然产生少量Cl2，此时观察到B瓶中的现象是长颈漏斗a中液面上升．
（4）D处氯气和炭等反应生成CO2和HCl，写出D处反应的化学方程式2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl．
（5）C瓶中水的作用提供水蒸气，E处石蕊的现象紫色变红色，E中倒放的漏斗所起的作用防止溶液倒吸．
（6）若将E处溶液改为澄清石灰水，是否有白色沉淀？没有（填“有”或“没有”），其原因是生成的HCl会将沉淀CaCO3溶解．
8．某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金．
（1）根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法用磁铁吸引，如果能吸引，说明有铁生成
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝．（只用反应离子方程式表示）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）工业上冶炼单质铝的反应方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
15．A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
（1）当n=2时，AB2属于非极性分子（填“极性”或“非极性”），分子中有2个σ键，2个π键．
（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于原子晶体．
（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si（用元素符号表示）．
（4）已知某红紫色络合物的组成为[Co（NH3）5（H2O）]Cl3．该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，作为配位体之一的NH3分子的空间构型为三角锥形．其中Co3+与NH3之间的作用力为配位键．
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中Fe原子的配位数之比为2：3．
12．取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气．则两份铝粉的质量之比为（　　）
A．1：2B．1：3C．3：2D．1：1
13．实验室用如图所示仪器和药品制取干燥纯净的氯气．

（1）按气流从左到右，装置正确的连接a接f接h接b接c接e接d接g（填各接口字母）
（2）装置F的作用是除掉氯气中混有的HCl，装置E的作用是吸收多余的氯气．
（3）装置A和E中的反应化学方程式为AMnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；ECl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O．
（4）某校化学兴趣小组称取8.7g二氧化锰与足量10mol•L-1的浓盐酸反应，理论上可制得氯气的体积（标准状况）V1=2.24L．
（5）若该小组量取了10mol•L-1的浓盐酸40mL，与足量的二氧化锰反应，理论上产生氯气的体积为V2（标准状况），则V1＞V2（填“＞”、“=”或“＜”）原因是随着反应的进行，盐酸的浓度减小，反应不再进行．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网