Question

【题目】浓度均为0.1mol·L-1，体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A. 相同温度下，电离常数K（HX）：a＞b

B. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

C. 常温下，由水电离出的c（H+）c（OH-）：a＜b

D. lg =3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则减小

Answer 1

【答案】C

【解析】A．酸的电离平衡常数只与温度有关，所以相同温度下，电离常数K（ HX）：a=b，选项A错误；B．根据图知，lg=0时，HX的pH＞1，说明HX部分电离为弱电解质，HY的pH=1，说明HY完全电离，为强电解质，HY的酸性大于HX，选项B错误；C．酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度越小其抑制水电离程度越小，根据图知，b溶液中氢离子浓度小于a，则水电离程度a＜b，所以由水电离出的c（H+）c（OH-）：a＜b，选项C正确；D．lg=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），n（X-）增大，n（Y-）不变，二者溶液体积相等，所以变大，选项D错误。答案选C。