Question

NaF、NaI、和MgO均为离子晶体，有关数据如下表：

物 质	① NaF	② NaI	③ MgO
离子电荷数	1	1	2
键长(10-10m)	2.31	3.18	2.10

 
试判断，这三种化合物熔点由高到低的顺序是
A．③＞①＞②      B．③＞②＞①      C．①＞②＞③      D．②＞①＞③

Answer 1

A

解析试题分析：离子化合物形成的离子晶体中，离子键的键长越短，阴、阳离子所带电荷越多，则晶体的熔点越高。根据表中数据可知，阴离子半径是I^－＞F^－＞O^2－，阳离子半径是Na^＋＞Mg^2＋，所以根据三种物质所带电荷为③＞②=①，键长：③＜①＜②可知，三种化合物熔点由高到低的顺序是③＞①＞②，答案选A。
考点：考查离子晶体熔点高低判断