题目内容

10．扑热息痛是一种解热镇痛药，结构式为．下列说法中错误的是（　　）
A．扑热息痛的分子式为C8H9NO2
B．扑热息痛可与烧碱溶液、浓溴水溶液发生反应
C．扑热息痛很稳定，不容易被氧化
D．扑热息痛核磁共振氢谱上有5个峰，峰面积之比为1：1：2：2：3

分析 有机物中含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有肽键，可发生水解反应，结合结构特点判断氢原子种类，以此解答该题．

解答 解：A．由结构简式可知分子式为C8H9NO2，故A正确；
B．含有酚羟基，可与纯碱反应，可与溴水发生取代反应，故B正确；
C．含有酚羟基，可被氧化，故C错误；
D．结构对称，有5种位置不同的H原子，则核磁共振氢谱上有5个峰，且峰面积之比为1：1：2：2：3，故D正确．
故选C．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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20．已知下列反应：
①SO3+H2O═H2SO4           ②Cl2+H2O═HCl+HCIO
③2F2+2H2O═4HF+O2         ④3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑  ⑥Na2O+H2O=2NaOH
（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有①⑥ （填各反应的序号，下同）．H2O被氧化的是③，H2O被还原的是④．属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的有②⑤
（2）写出下列化学方程式的离子方程式：
②：Cl2+H2O═HCl+H++ClO-
⑤：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
1．实验室制乙炔并检验其性质的装置如图．
（1）装置Ⅰ：发生的主要反应是CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
（2）装置Ⅱ：由于电石中混有CaS、Ca3P2等，二者与水反应与装置Ⅰ中的反应类似．由此推断乙炔气体中混有硫化氢、磷化氢气体．装置Ⅱ的作用是吸收硫化氢气体，避免对乙炔的检验造成干扰
（3）装置Ⅲ：观察到的反应现象是溴水褪色，发生的反应方程式是CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2（反应物物质的量1：1）
（4）装置Ⅳ：发生的反应类型是氧化反应．
18．20g AO32-中核外电子数比质子数多0.5NA（NA代表阿伏加德罗常数）个，则元素A的相对原子质量为（　　）
A．12B．32C．60D．80
5．一定温度下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到化学平衡状态的标志是（　　）
A．SO2，O2和SO3的体积分数不再改变
B．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
C．SO2与O2的物质的量之和是SO3的物质的量2倍
D．单位时间里每增加2molSO2，同时增加1molO2
15．在①KCl、②NaOH、③Cl2、④HCl、⑤CO2等物质中．
（1）若从化合物分类角度看，属于氧化物的有⑤（填序号，以下也都填序号），属于氢化物的有④，属于碱的有②，属于盐的有①．
（2）若从所含的化学键类型看，属于离子化合物的有①②，属于共价化合物的有④⑤，物质中仅含离子键的有①，物质中既含离子键又含共价键的有②．
2．在中和热的实验测定中，下列操作中使结果偏高的是（　　）
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取酸碱溶液的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
19．福岛核电站泄漏的放射性物质中含有${\;}_{53}^{131}$I，下列有关${\;}_{53}^{131}$I的说法正确的是（　　）
A．由此可确定碘元素的相对原子质量为131
B．${\;}_{53}^{131}$I是碘元素的一种核素
C．${\;}_{53}^{131}$I核素中含中子数为53
D．${\;}_{53}^{131}$I2的摩尔质量为262g
20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号XYZW
原子半径/pm1601437574
主要化合价+2+3+5、+3、-3-2
下列叙述正确的是（　　）
A．X、Y元素的金属性X＜Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为：Z3-＞W2-＞X2+＞Y3+

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