对于反应:N2+3H22NH3.下列图象所示不正确的是( )w.k. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

对于反应：N₂+3H₂

2NH₃（正反应为放热反应），下列图象所示不正确的是（）

w.k.

D

略

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（6分）某温度下H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)的平衡常数是50，在该温度下只充入H₂与I₂(g)发生反应，反应开始时，碘蒸气的浓度是1mol·L^-1，当达到平衡时c(HI)=0.9mol·L^-1，求H₂的转化率？（保留三位有效数字）

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气

B．加催化剂，使N₂和H₂在一定条件下转化为NH₃

C．合成 NH₃反应，为提高 NH₃的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

D．光照新制的氯水时，溶液中c（H⁺）增大

2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl₃（g）+Cl₂（g）

PCl₅（g）
达平衡时，PCl₅为0.40 mol，如果此时再充入1.0 mol PCl₃和0.50 mol Cl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是（）

A．0.40 mol	B．0.60 mol
C．大于0.60 mol	D．大于0.40 mol，小于0.60 mol

在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入a mol NO₂，发生如下反应：2NO₂(g)

N₂O₄(g)；ΔH < 0。达平衡后再向容器中充入a mol NO₂，再次达到平衡后，与原平衡比较，下
列叙述不正确的是（）。

A．NO₂的体积分数减小	B．NO₂的转化率提高
C．NO₂的质量分数增大	D．反应放出的总热量大于原来的2倍

在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO(g) + O₂(g)

2NO₂(g)(吸热反应)达平衡时
NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，
其中表示未达平衡状态且V正＞V逆的点是

A、A或E
B、B点
C、C点
D、D点

对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H<0，下列研究目的和图示相符的是

在一体积可变的密闭容器里，加入一定量的M、N，发生反应aM（g）＋bN（g）

cP（g），△H=Q kJ·mol^-1，反应达平衡时，P的物质的量浓度（mol·L^-1）与容器体积和温度的关系如下表，其中，说法正确的是（）

B．温度不变，扩大容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．容器体积不变，升高温度，平衡体系中M的体积百分含量减小

合成氨反应为：3H2+N22NH3，当反应达到平衡时，其反应速率可以分别用V（H2），V（N2），V（NH3）表示，则正确的关系式是

A．v(H2)="v(N2)=v(NH3)"	B．v(H2)=3v(N2)
C．v(NH3)="3(H2)"	D．v(N2)=3V(H2)