题目内容

在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（  ）
A．ΔH＜0 m+n＞c+dB．ΔH＜0 m+n＜c+d
C．ΔH＞0 m+n＞c+dD．ΔH＞0 m+n＜c+d
B
略
练习册系列答案
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（6分）某温度下H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数是50，在该温度下只充入H2与I2(g)发生反应，反应开始时，碘蒸气的浓度是1mol·L-1，当达到平衡时c(HI)=0.9mol·L-1，求H2的转化率？（保留三位有效数字）
(12分)已知2A2(g)+B2(g)  2C3(g)；△H=－Q1 kJ／mol(Q1>0)，在一个有催化剂的固定

容积的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为
w mol／L，放出热量Q2 kJ。
（1）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度   (填>、=、<)w mol/L，Q1、Q2、Q3之间满足何种关系            (用代数式表示)。
（2）能说明该反应已经达到平衡状态的是         。
a．v(C3)=2 v (B2)；            b．容器内压强保持不变  
c．v逆(A2)=2 v正(B2)           d．容器内的密度保持不变
（3）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是          ；
A．反应速率c＞b＞a
B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
C．T2＞T1
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近2∶1
（4）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 molA2和l molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2   Q4 ( 填 > 、 = 、 < )，理由是                       。
在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是  (　　)
A．HNO2B．HCOOHC．HCND．H2CO3
在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2(g)
N2O4(g)；ΔH < 0。达平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下
列叙述不正确的是（   ）。
A．NO2的体积分数减小B．NO2的转化率提高
C．NO2的质量分数增大D．反应放出的总热量大于原来的2倍
对于可逆反应N2（g）+3H2（g）=2NH­3（g）△H<0，下列研究目的和图示相符的是
在一体积可变的密闭容器里，加入一定量的M、N，发生反应aM（g）＋bN（g）cP（g），△H=Q kJ·mol-1，反应达平衡时，P的物质的量浓度（mol·L-1）与容器体积和温度的关系如下表，其中，说法正确的是（     ）
温度
 
容器体积
 
c（P）
1 L
2 L
3 L
100℃
1.30
1.00
0.70
200℃
1.20
0.90
0.62
300℃
1.00
0.75
0.53
A．Q＞0
B．温度不变，扩大容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．容器体积不变，升高温度，平衡体系中M的体积百分含量减小
D．a+b＜c
mA(g)+nB(g) pC(g)(正反应为放热反应)的可逆反应，在恒温条件下，平衡时B在混合物中的含量（B%）与压强的关系如图2－32中实线所示，有关叙述正确的是     （   ）
A．m+n> p
B．x点的速率关系为v正＞v逆
C．n>p
D．x点比y点混合物反应速率快
可逆反应在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（    ）
A．NO2全部变成了NO和O2B．反应已经停止了
C．用的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
D．单位时间内生成的同时生成

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