题目内容

在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋Ｈ2（g），达到平衡时测得n（H2）为0.5mol，下列说法不正确的是                                          （   ）
A．在该温度下平衡常数K="1" B．平衡常数与反应温度无关
C．CO的转化率为50%D．其他条件不变时，改变压强平衡不移动
B
略
练习册系列答案
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（6分）某温度下H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数是50，在该温度下只充入H2与I2(g)发生反应，反应开始时，碘蒸气的浓度是1mol·L-1，当达到平衡时c(HI)=0.9mol·L-1，求H2的转化率？（保留三位有效数字）
下列反应在210℃达到平衡：
PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)   △H＞0      K＝1          ①
CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)  △H ＜0      K＝5×104      ②
COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g)  △H＞0                               ③
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_______    ___________（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。
（2）根据反应①的平衡常数K的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是       
A．c(PCl5) = c(PCl3)= c(Cl2)="1 " B．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)="1 " C．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)
反应②和反应③的K值表达式         (填“相同”或“不同”)
（3）降低Cl2浓度，反应③的K值    ____  (填“增大”、“减少”或“不变”)。
将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g) + Y(g)  2Z(g)；△H < 0。当改变某一条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是
A．缩小容器体积，Z的浓度不变
B．升高温度，X的转化率增大
C．保持容器体积不变，充入一定量的氦气，Y的浓度不变
D．保持压强不变，再充入0.2 mol X和0.2 mol Y，X的体积分数增大
在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是  (　　)
A．HNO2B．HCOOHC．HCND．H2CO3
体积相同的甲、乙两个容器，分别都充等量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)并达到平衡，在此过程中，甲维持容器的体积不变，乙维持容器的压强不变，若甲中SO2的转化率为a%，则对乙中SO2的转化率的合理描述为下列的              （    ）
A．等于a%B．大于a%C．小于a%D．无法判断
2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）
达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时再充入1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（     ）
A．0.40 molB．0.60 mol
C．大于0.60 molD．大于0.40 mol，小于0.60 mol
在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2(g)
N2O4(g)；ΔH < 0。达平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下
列叙述不正确的是（   ）。
A．NO2的体积分数减小B．NO2的转化率提高
C．NO2的质量分数增大D．反应放出的总热量大于原来的2倍
mA(g)+nB(g) pC(g)(正反应为放热反应)的可逆反应，在恒温条件下，平衡时B在混合物中的含量（B%）与压强的关系如图2－32中实线所示，有关叙述正确的是     （   ）
A．m+n> p
B．x点的速率关系为v正＞v逆
C．n>p
D．x点比y点混合物反应速率快

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