题目内容
【题目】一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2 + 3H2 
2NH3 △H=－92 kJ·mol－1。下列有关说法正确的是
A. 向容器中再加入N2，可以加快反应速率
B. 达到化学反应限度时，反应放出热量92 kJ
C. 达到化学反应限度时，正、逆反应速率都为0
D. 单位时间内生成1 mol N2，同时生成3 molH2，说明该反应达到化学平衡状态
【答案】A
【解析】
A.向容器中再加入N2，N2的浓度增大，反应速率加快，A正确；
B.该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以达到化学反应限度时，反应放出热量小于92 kJ，B错误；
C.可逆反应达到平衡为动态平衡，反应仍然在进行，因此正、逆反应速率都不为0，C错误；
D.单位时间内生成1 mol N2，同时生成3 molH2，表示的都是逆向进行，因此不能正反应速率等于逆反应速率，不能说明该反应达到化学平衡状态，D错误；
故合理选项是A。
阅读快车系列答案【题目】（1）已知25℃：
H2S | 一元酸HA |
Ka1=9.1×10—8，Ka2=1.1×10—12， | Ka=9.1×10—10 |
写出H2S与钾盐KA溶液 ( A-表示酸根 ) 反应的化学方程式：______________________。
（2）次磷酸（H3PO2）是一种化工产品，具有较强的还原性。
①H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式____________________ 。
②H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。NaH2PO2为________（填 “正盐”或“酸式盐”），其溶液显______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为_______（填化学式）。
（3）向NH4Al（SO4）2溶液中滴加1molL—1NaOH溶液，沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。（滴加过程无气体放出）
①写出m点发生反应的离子方程式_____________________________________。
②往NH4Al（SO4）2溶液中改加20mL1.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_____________mol 。
