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【题目】某温度下,对于反应N2(g)3H2(g2NH3 (gH=-92.4kJ/molN2的平衡转化率α(N2)与体系总压强(P)的关系如下图所示。下列说法正确的是:

A. 1.0mol氮气、3.0mol氢气,置于1L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4kJ

B. 上述反应在达到平衡后,增大压强,H2 的转化率提高

C. 平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A) < K(B

D. 升高温度,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小

【答案】B

【解析】A、热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJ/mol表示1mol氮气(g)3mol氢气(g)完全反应生成2mol氨气(g),放出的热量为92.4kJ,由于可逆反应反应物不能完全转化,1.0mol氮气、3.0mol氢气,置于1L密闭容器中发生反应,放出的热量小于92.4kJ,故A错误;B、增大压强平衡向体积减小的方向移动,即向正反应移动,H2的转化率提高,故B正确;C、平衡常数只受温度影响,与压强无关,增大压强平衡常数不变,故平衡常数K(A)=K(B),故C错误;D、升高温度,正、逆反应速率都增大,逆反应速率比正反应速率增大更多,平衡向逆反应方向移动,故D错误;故选B

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