题目内容
【题目】（1）已知25℃：
H2S | 一元酸HA |
Ka1=9.1×10—8，Ka2=1.1×10—12， | Ka=9.1×10—10 |
写出H2S与钾盐KA溶液 ( A-表示酸根 ) 反应的化学方程式：______________________。
（2）次磷酸（H3PO2）是一种化工产品，具有较强的还原性。
①H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式____________________ 。
②H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。NaH2PO2为________（填 “正盐”或“酸式盐”），其溶液显______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为_______（填化学式）。
（3）向NH4Al（SO4）2溶液中滴加1molL—1NaOH溶液，沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。（滴加过程无气体放出）
①写出m点发生反应的离子方程式_____________________________________。
②往NH4Al（SO4）2溶液中改加20mL1.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_____________mol 。
【答案】H2S＋KA=KHS＋HA H3PO2
H+＋H2PO2- 正盐 弱碱性 H3PO4 NH4+＋OH-=NH3H2O 0.02
【解析】
根据强酸制弱酸原理，电离常数大的酸制备电离常数小的酸；酸跟碱完全中和生成的盐为正盐，酸式盐为电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子的盐；向NH4Al（SO4）2溶液中滴加1molL-1NaOH溶液时，铝离子先沉淀，在沉淀之后铵根与氢氧根产生氨气，最后沉淀在过量的碱中完全溶解。
（1）由题可知，硫化氢第一步电离程度大于HA的电离程度且第二步电离程度小于HA的电离程度，根据强酸制弱酸规律，H2S与钾盐KA溶液反应的化学方程式H2S＋KA=KHS＋HA；
（2）①H3PO2是一元弱酸，电离方程式H3PO2
H+＋H2PO2－；
②H3PO2为一元弱酸，与氢氧化钠完全中和产生NaH2PO2，故NaH2PO2为正盐，由于其为强碱弱酸盐，故溶液显弱碱性；
利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，转移电子4mol，则反应为H3PO2 +4Ag+= 4Ag↓+ H3PO4，故氧化产物为H3PO4；
（3）向NH4Al（SO4）2溶液中滴加1molL-1NaOH溶液，0~30mL时，反应为Al3++3OH-=Al(OH)3↓，30~40mL时，沉淀量不变，反应主要为NH4+＋OH－=NH3H2O，40~50mL时，氢氧化铝沉淀逐渐溶解，Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O。
①写出m点发生反应的离子方程式为NH4+＋OH－==NH3H2O；
②反应产生0.01mol沉淀，故n(Al3+)=0.01mol， 10mL氢氧化钠溶液与铵根离子反应，故n(NH4+)=0.01mol，根据阴阳离子电荷守恒，n(SO42-)=0.02mol。
往NH4Al（SO4）2溶液中改加20mL1.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反应Ba2++ SO42-=BaSO4↓，硫酸根浓度不足，要以SO42-为标准计算BaSO4质量，根据S原子守恒得产生沉淀的物质的量为0.02mol 。
