题目内容

【题目】某有机物含C、H、O、N四种元素，其3D模型如图所示。下列有关该有机物的说法正确的是

A.常温常压下呈气态B.分子式为C3H7O2N

C.与甘氨酸互为同分异构体D.分子中所有C、N原子均处于同一平面

【答案】B

【解析】

分析该物质的3D模型，结合C、H、O、N四种元素的成键规律，可知其结构简式为：CH3CH(NH2)COOH，据此进行判断。

A．通过结构简式可知该物质为丙氨酸，常温常压下丙氨酸呈固态，A项错误；

B．由图可知分子式为：C3H7O2N，B项正确；

C．甘氨酸分子式为：C2H5NO2，与该有机物分子式不同，两者不互为同分异构体，C项错误；

D．与—NH2直接相连的碳原子为sp3杂化，与该碳原子直接相连的4个原子构成四面体，故不可能所有C、N原子共面，D项错误；

答案选B。

练习册系列答案
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A.步骤②可观察到固体溶解，溶液由棕黄色变为无色

B.步骤③装置B中发生反应的离子方程式为

C.步骤⑤中一系列操作为过滤，洗涤，合并滤液和洗液，蒸馏

D.装置C中氢氧化钠溶液的作用是吸收硫化氢

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回答下列问题:

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（1）如图是已提供仪器，配制上述溶液均需用到的玻璃仪器是________（填选项）。

（2） 下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是__________。

A 称量NaOH所用砝码生锈

B 选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C 定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

D 定容时俯视刻度线

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL（计算保留一位小数）。

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（1） 实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是____________。

（2）往AlCl3溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是______（填编号）。

a Na2CO3 b NaOH c NaAlO2 d H2SO4

取AlCl3溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体的组成可表示为：Al2（OH）nCl（6-n），为确定n的值，取3.490g白色固体，全部溶解在0.1120 mol的HNO3（足量）中，并加水稀释成100 mL，将溶液分成两等价，进行如下实验：

（3）一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al2O3的质量为1.020g。判断加入氨水已足量的操作是________。过滤、洗涤后至少要灼烧_______次（填写数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al（OH）3的质量，而是测定A12O3的质量的原因可能是____（选填编号）。

a 干燥Al（OH）3固体时易失水 b Al2O3的质量比Al（OH）3大，误差小

c 沉淀Al（OH）3时不完全 d 灼烧氧化铝时不分解

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Ⅰ.2H++O2+2e-=H2O2

Ⅱ. H2O2+2H++ 2e-=2H2O

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①写出阳极表面的电极反应式：___。

②其他条件相同时，不同初始pH(均小于2)条件下，H2O2浓度随电解时间的变化如图所示，c(H+)过大或过小均不利于H2O2制取，原因是_______。

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H2O2(aq)+Mn2+(aq)=·OH(aq)+Mn3+(aq)+OH-(aq) H=akJ/mol

H2O2(aq)+ Mn3+(aq) +2OH-(aq)= Mn2+(aq) +·O2-(aq) +2H2O(l) H=bkJ/mol

·OH(aq) +·O2-(aq)=O2(g) +OH-(aq) H=ckJ/mol

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添加FeSO4后，次磷酸盐氧化率、磷元素沉淀率均显著提高，原因是______。

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