Question

12．如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池．下列叙述正确的是（　　）

• A． Zn是负极，发生还原反应
• B． 一段时间后，铜片质量减轻
• C． 电流从铜片经导线流向锌片
• D． 一段时间后，电解质溶液的酸性保持不变

Answer 1

分析 原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．

解答 解：A、该原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上锌失去电子发生氧化反应，故A错误；
B、原电池放电时，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，质量减轻，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片质量不变，故B错误；
C、原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极锌，故C正确；
D、原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子生成氢气，消耗氢离子，所以电解质溶液的酸性减弱，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了原电池原理，根据原电池的定义、正负极上发生的电极反应、电子的流向和电流的流向分析解答即可，难度不大．