题目内容
【题目】二氧化硅又称硅石，是制备硅及含硅化合物的重要原料。部分转化过程如图所示，下列说法正确的是
A.SiO2既能发生②反应，又能发生③反应，说明SiO2属于两性氧化物
B.④反应是水泥工业的化学反应原理之一，⑤反应可证明H2CO3酸性强于H2SiO3
C.①反应的生成物除Si外还有CO2，硅胶可用作催化剂的载体
D.除了粗硅的制备和提纯过程中涉及的反应外，图中所示其他反应都是非氧化还原反应
【答案】D
【解析】
A. SiO2能与HF反应SiF4和H2O，能与NaOH反应生成硅酸钠和氢气，不符合两性氧化物的定义，不属于两性氧化物，A项错误；
B. SiO2与NaCO3的反应是工业上制玻璃的反应，硅酸钠与CO2的反应可用于验证H2CO3酸性强于H2SiO3，B项错误；
C. SiO2在高温下与C反应，生成Si单质和CO，产物中不存在CO2，C项错误；
D. 除了粗硅的制备和提纯过程中涉及的反应外，图中所示其他反应都是非氧化还原反应，D项正确；
答案选D。
【题目】部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡 常数（25℃） | Ka＝1.77×10－4 | Ka＝4.0×10－8 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝4.7×10－11 | Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7 |
（1）室温下①0.1mol·L-1HCOONa；②0.1mol·L-1NaClO；③0.1mol·L-1Na2CO3；④0.1mol·L-1NaHCO3四种溶液的pH由大到小的关系为________________。（用序号填空）
（2）浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为________________。
（3）下列离子方程式正确的是___________（填字母）。
A.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32- B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32- D.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
（4）某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-xmol·L-1，c（OH-=10-ymol·L-1，x与y的关系如图所示。
①此温度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水电离出的OH-浓度为_______。
②在此温度下，0.1mol·L-1的NaHSO4溶液与0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
0.1mol·L-1的Ba（OH）2 | 10 | 10 | 10 | 10 |
0.1mol·L-1的NaHSO4 | 5 | 10 | 15 | 20 |
按甲方式混合后，所得溶液的pH为____________；
按乙方式混合后，其反应的离子方程式：_________________。
按丁方式混合后，所得溶液显____________（填“酸”“碱”或“中”）性
