题目内容
【题目】某同学用10 mol/L的浓盐酸配制250mL 1 mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
(1)需要量取浓盐酸_________mL。
(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______、______等。
(3)取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为______g ；设反应后溶液的体积仍为100 mL ，则反应后溶液中H＋的物质的量浓度为________。
【答案】25.0 胶头滴管 250mL容量瓶 2.6 0.2mol/L
【解析】
(1)设浓盐酸的体积为V，则10mol×V=1mol/L×0.25L，V=0.025L=25.0mL；
(2)用胶头滴管定容，用250mL容量瓶配制溶液，故答案为胶头滴管；250mL容量瓶；
(3)盐酸和锌反应的方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，设参加反应的锌的质量为x，参加反应的盐酸的物质的量为y。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65g 2mol 22.4L
x y 0.896L
x=
=2.6g，y=
=0.08mol，剩余盐酸的物质的量=1mol/L×0.1l-0.08mol=0.02mol，则氢离子浓度=
=0.2mol/L，故答案为2.6；0.2mol/L。
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