[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A.60g冰醋酸和果糖的混合物中含氧原子的数目为2NAB.标准状况下.33.6LCHCl3中含有的共价键的数目为6NAC.常温下.将2.7gAl投入足量的浓硝酸中.转移电子数为0.3NAD.78gH2SiO3胶体中含有的胶粒数目为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.60g冰醋酸和果糖的混合物中含氧原子的数目为2NA

B.标准状况下，33.6LCHCl3中含有的共价键的数目为6NA

C.常温下，将2.7gAl投入足量的浓硝酸中，转移电子数为0.3NA

D.78gH2SiO3胶体中含有的胶粒数目为NA

【答案】A

【解析】

A．冰醋酸的分子式为C2H4O2，果糖的分子式为C6H12O6，最简式均为CH2O，60gCH2O的物质的量为=2mol，所含氧原子的数目为2NA，故A正确；

B．标况下CHCl3不是气体，33.6L CHCl3的物质的量不是1.5mol，故B错误；

C．常温下，铝会与浓硝酸发生钝化，无法持续反应，故C错误；

D．每一个胶粒都是由多个H2SiO3聚集而成，所以无法确定胶粒的具体数目，故D错误；

故答案为A。

练习册系列答案

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【题目】从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。

（1）中国四大发明之一的指南针由天然磁石制成的，其主要成分是___。

A .Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3

（2）实验室用绿矾FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是___(用离子方程式表示)。

（3）某同学甲取2mLFeSO4溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeSO4溶液与氯水反应的离子方程式为___。

（4）同学乙认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是___。

（5）为测定某绿矾FeSO4.xH2O中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按如图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是___。

②将下列实验操作步骤正确排序___（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2 d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却至室温

③根据实验记录，计算绿矾FeSO4·xH2O化学式中结晶水数目x=___（列式表示）。

【题目】现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：

①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：

（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)___________________________。

（2）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________ 。

（3）将②、③混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为 ② ________ ③（填“>”、“<”或“=”）溶液中的离子浓度由大到小的顺序为______________________________

（4）常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判断：

①其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是________和________。

②溶液中c(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________ mol。

【题目】常温下，向0. 1 mol L-1 H2 A溶液中缓慢加入氢氧化钠(假设溶液体积不变)，得到有关粒子的物质的量浓度分数与溶液pH值关系如图所示(M、N点对应的横坐标为6. 4和10.2)。 []下列说法正确的是

A.Ka1(H2A)的数量级为10-5

B.N 点溶液中 c(Na+)>3c(HA-)

C.当溶液呈中性时，c(HA-)=c(Na+) >c(OH-)=c(H+)

D.由图可知HA-的水解程度小于电离程度

【题目】炼铁的矿物主要有赤铁矿、磁铁矿和菱铁矿等。目前主要采用以下流程测定铁矿石中铁元素的含量，流程分为两个环节：铁矿石预处理和重铬酸钾滴定。

滴定过程：向预处理结束的溶液中加入适量蒸馏水和硫酸磷酸混合酸，滴加数滴二苯胺磺酸钠，用重铬酸钾标准溶液滴定，记录终点体积V。

已知：i.钨酸钠（Na2WO4）可用作指示剂，若钨由+6价变为+5价，则溶液变为蓝色。

ii.Sn2+和Ti3+均具有还原性。

iii.氧化性顺序为Cr2O72->Fe3+>WO42-。

iV.二苯胺磺酸钠可用作氧化还原指示剂，本身无色，被氧化后呈现紫红色。

请回答下列问题：

（1）①过程需要加入过量的___（填试剂名称），试剂过量的理由为___。

（2）②过程后的浅黄色溶液中铁的存在形式为___，③过程后的蓝色溶液中铁的存在形式为___。

（3）④过程中K2Cr2O7的作用为___。

（4）滴定时，滴定管应选用___（填“甲”或“乙”）；若滴定结束时，仰视读数，则测得结果___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

（5）滴定过程中，以二苯胺磺酸钠为指示剂，滴定终点观察到的现象为___。

（6）现称取0.4g铁矿石进行测定，滴定时共消耗45.00mL0.01mol·L-1K2Cr2O7溶液，则该铁矿石中铁的质量分数为___ %（保留1位小数）。

【题目】如图所示①②③三个容器，①②容器体积均为VL，③体积为0.5VL，若起始温度相同，分别向①②通入2molA，向③中通入2molB，发生如下反应：2A(g)B(g) △H<0，则达到平衡时各容器内B的体积分数由大到小的顺序为（）

A.①②③

B.③①②

C.③②①

D.②③①

【题目】合成氨反应是重要的化工反应，请回答下列问题：

(1)①NH3(g)+O2(g)NO2(g)+H2O(g) △H=-299.6kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1

③N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+33.9kJ·mol-1

由上述反应，可求出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=___。

(2)对于反应①，在恒温恒容(H2O为气态)的容器中，下列选项表明反应已达到平衡的是___。

A.混合气体的平均摩尔质量不变

B.混合气体的密度不变

C.气体的颜色不再变化

D.体系内压强不再变化

E.每消耗1molNH3的同时生成1molNO2

(3)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的熵变△S=-0.081kJ·mol-1·K-1，则298K时，该反应___(填“能”或“不能”)自发进行。

(4)如图为673K温度下，某合成氨塔里各气体组分压强变化图。

①t1平衡时，氨气的体积分数为___%(保留位小数)。

②在图中画出氨气组分压强变化图___。

③该温度下N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的压力平衡常数Kp=___(MPa)-2(保留1位小数，Kp为以气体分压表示反应的平衡常数)

【题目】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15，是实验室常用的一种化学试剂。下列说法中错误的是（）

A.Z2Y的水溶液呈碱性

B.最简单氢化物沸点高低为：X＞W

C.常见单质的氧化性强弱为：W＞Y

D.中各原子最外层均满足8电子稳定结构

【题目】我国西安兵马佣二号坑出土的宝剑因含有铬而锋利无比。目前，工业用硬铬尖晶石（属于含氧酸盐，主要含MN2O4其中M代表Mg或Fe，N代表Cr或Al）制备重铬酸钠（工业流程如图），同时电解重铬酸钠溶液便可得到铬。

（1）硬铬尖晶石中，Cr的化合价为__。

（2）在步骤II中除去的离子是___，操作X的名称为___。

（3）写出步骤III中H2O2表现的性质是___，已知步骤III所得溶液c(Cr3+)=0.010mol/L，常温下，加NaOH使c(Fe3+)和c(Al3+)均降至10-5mol/L，应控制溶液的pH为___。（常温下：［Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-35，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38］。

A.10~11 B.>11 C.约为10 D.约为4

（4）已知NaBiO3和Bi(OH)3都是难溶于水的固体。在步骤IV中发生化学反应的离子方程式为___，步骤V中CO2压强越大Na2Cr2O7产率越高，其原因是___。

（5）工业上用电解法制备铬，其装置示意图如图：

电解池工作时，阴极发生的电极反应式为___，该装置的电能主要转变为___能。

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