题目内容

【题目】有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL,其中含硫酸的浓度为2 mol·L1,含硝酸的浓度为1 mol·L1,现向其中加入0.96 g铜粉,充分反应后(假设只生成NO气体),最多可收集到标准状况下的气体的体积为( )

A.224 mLB.168 mL

C.112 mLD.89.6 mL

【答案】A

【解析】

铜与稀硝酸反应的实质为8H++3Cu+2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,在溶液中每3molCu8molH+完全反应生成2molNO,题中0.96g铜粉的物质的量为=0.015mol,混合溶液中H+的物质的量为2mol·L1×0.02L×2+1mol·L1×0.02L=0.10molNO3-的物质的量为1mol·L1×0.02L=0.02mol,根据离子方程式的关系:8H++3Cu+2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,显然氢离子过量,铜完全反应,生成的NO气体由铜的物质的量计算得出,生成NO的物质的量为0.01mol,在标准状况下的体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL

故选A

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